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Protocole Elimination de métaux ( lixiviation)



  1. #1
    carter21

    Protocole Elimination de métaux ( lixiviation)


    ------

    Bonjour à tous.

    J'ai un exercice à terminer pour ma spé, et dans une question, ils me demandent de proposer un protocole pour éliminer les éléments cadium, cuivre et nickel d'une solution.
    (La solution contnait au départ des ions Cd2+, Cu2+ Ni2+. en ajoutant de la poudre de zinc, ces ions sont réduits et transformés en métaux.)

    J'ai d'abord pensé à une filtration, mais j'ai vaguement entendu parlé de lixiviation

    quelqu'un peut il m'éclairer sur ce sujet?

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  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Protocole Elimination de métaux ( lixiviation)

    Une lixiviation est un lavage de dépôt solides pour en extraire les composés solubles d'intercalation.

  4. #3
    Thrr-Gilag

    Re : Protocole Elimination de métaux ( lixiviation)

    Entre autre, ta solution contenant les métaux lourds est déjà un lixivat.

    Le fait de réduire tes ions en métaux te permettra de les filtrer et ainsi de dépoluer la solution. Ton idée est donc bonne... sauf si la teneur en Zn2+ ensuite crée une polution plus grande

  5. #4
    carter21

    Re : Protocole Elimination de métaux ( lixiviation)

    Ok merci c'est donc bien une filtration.
    Le fait de faire réagir le zinc avec chacun des ions les réduits en métaux, qui vont êtres filtrés. Il restera alors seulement des ions Zn2+ dans la solution une fois filtrée ( Je dois calculer la masse necessaire et la concentration finale en ion Zn2+ mais ça j'ai déjà réussi)
    Donc merci à vous pour ces précisions

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    elect_libre

    Re : Protocole Elimination de métaux ( lixiviation)

    Il n'est pas dit que Zn° déplace facilement Ni2+ de ses sels car celui-ci forme des complexes très stables. De plus les potentiels standards des métaux en solution conditionneront l'ordre de déplacement avec le cuivre en premier et une compétition probable de Ni et Cd en second. Le zinc s'élimine facilement par hydrolyse de la solution au final : dilution puis ajoût de Na2CO3 = précipitation de carbonate basique.

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