TP dosage des ions Fer par oxydo Réduction

[invite021c1a6b]

Bonsoir a tous,voilà je m'u prend un peu tard mais je bloque,je dois rendre bientot un de mes compte rendu de TP et je cherche 2 3 renseignements.

Je dispose d'une solution S composé de:
-sel de Mohr à environ 0.05mol/L
-alun ferrique à environ 0.03mol/L

On cherche a me faire faire tout d'abors a me faire doser les ions FeII par Potentiometrie.
On me le fait doser par une solution de dicromate.
Et donc j'aimerais savoir si possible l'équation de réaction ca pourra me permettre de trouver la suite.

Ensuite on me fait doser la totalité du fer dans ma solution S par la méthode de Zimmerman-Reinhardt.
C'est un dosage manganimétrique.

Et donc j'aimerais avoir l'équation de dosage entre les ions fer II et les ions permanganate.
(On me le demande comme cela)

Enfin voilà en espérant que vous pourrez m'aider et que j'ai était assez claire.Merci d'avance
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[moco]

Ta question est bizarre. Car je n'ai jamais vu qu'on emploie un mélange de sel de Mohr et d'alun ferrique. L'un de ces deux produits est en trop. Je dirais même que c'est l'alun ferrique qui est de trop, car on cherche à te faire doser le ion Fer(II). Et on te demande de le titrer d'une part par le dichromate et d'autre part par le permanganate. Pourquoi les deux ? On ne peut pas titrer la totalité du fer par aucune des méthodes que tu cites, sauf si on réduit au préalable le fer ferrique par un réducteur genre réducteur de Jones. Mais de cela tu ne parles pas.
Quoi qu'il en soit, les équations sont :
6 Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ --> 6 Fe³⁺ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
5 Fe²⁺ + MnO₄^- + 8 H⁺ --> 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O

[invite021c1a6b]

Oui,c'est assez étrange mais pour le dernier dosage on transforme les ions Fe 3+ par Fe 2+ il me semble pour pouvoir doser la totalité de la solution.