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E-ph du zinc, il me mank 1pH



  1. #1
    ziggy

    Unhappy E-ph du zinc, il me mank 1pH


    ------

    Bonjour à tous,
    Voilà en chimie miné, je dois tracer le graphe E-pH du zinc. J'y suis presque, il me manque juste la valeur du deuxième pH, je n'arrive pas à le trouver. J'espère ke vous pourrez m'aider.

    Le prof nous a donné ces données :
    E° (Zn^2+/ Zn) = -0.763 V
    pKs de Zn(OH)2= 16.36

    k
    Zn(OH)2 + 2OH^- ------> Zn(OH)4 ^2-

    K= 2.3 * 10^-2
    C=10^-2 mol/L

    Donc j'ai trouvé un premier pH à 6.82 :


    Zn^2+ | Zn(OH)2 | Zn(OH)4^2-
    -------------|--------------------|------------------>
    Zn 6.82 ZN ?? Zn pH

    Pouvez-vous m'aider s'il vous plait, car je ne peu pas tracer les dernière droites de mon graphe car je n'arrive pas à trouver la dernière valeur de ph.
    Je vous remercie beaucoup d'avance.

    -----

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  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : E-ph du zinc, il me mank 1pH

    pour déterminer une zone de prédominance, on considère l'équilibre en question et on se place au point où il y a égalité des concentrations pour l'espèce étudiée
    donc, pour ton deuxième pH, tu considères l'équilibre Zn(OH)2 / Zn(OH)4
    tu dois savoir exprimer la constante d'équilibre et sachant que les concentrations en zinc sont égales (puisque c'est le point où on passe d'une espèce majoritaire à une autre, c'est là qu'il y a ballotage) tu devrais arriver à trouver la concentration en OH^-
    n'est-il pas ?

  4. #3
    arehot

    Re : E-ph du zinc, il me mank 1pH

    Salut, le premier pH correspond au pH de début de précipitation de Zn(OH)2
    et il est atteint quand [Zn^2=][OH^-]>= Ks

    le second pH est le pH de redissolution de Zn(OH)2.
    Zn(OH)2 est totalement dissout quand [Zn(OH)4^2-]=C
    A partir de l'expression de K tu vas trouver ton pH n°2

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : E-ph du zinc, il me mank 1pH

    exact, j'avais oublié le détail que Zn(OH)2 était précipité
    menfin !

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    ziggy

    Re : E-ph du zinc, il me mank 1pH

    K a donc pr expression : K= C * [OH^-]^4 <=> [OH^-]^4 = K / C <=> [OH^-]= 2.3 ^(1/4) = 1.23.

    Voilà ce que j'obtiens, mais c'est pas une valeur de pH ? Pouvez vous m'aider car je n'y arrive pas. Est ce que mon expression de K est déjà bonne ou alors je pars déjà mal ?
    Merci beaucoup d'avance

  8. #6
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : E-ph du zinc, il me mank 1pH

    hé, la pluie t'a fait rouiller le neurone ?
    tu connais la concentration en OH- et tu ne sais pas calculer le pH
    tu as pourtant réussi ce tour de force pour trouver le premier pH
    je n'ai pas vérifié ton calcul, mais comme tu vas trouver un pH supérieur au premier, c'est cohérent (c'est important de jeter un oeil critique aux résultats qu'on obtient)

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  10. #7
    arehot

    Re : E-ph du zinc, il me mank 1pH

    et le Ke dans tout ça?

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