Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 10 sur 10

couple oxydoréduction acide oxalique




  1. #1
    megara67

    couple oxydoréduction acide oxalique

    Salut, je suis pas sur pour un exo du couple d' oxydo réduction de l' acide oxalique :
    Est-ce : 2C02,H20 + 2H^+ + 2e --> C204H2 + 2H20 ?

    Merci @+

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    Cosmochimicher

    Re: couple oxydoréduction acide oxalique

    Bonjour,

    dans le cas du dosage des ions oxalates par les ions permanganates (cas le plus courant) tu à :

    1/2 Equations d'oxydo-réduction :

    5 ( 2COO- ----> 2CO2 + 2e- )
    2 (MnO4- + 8H+ +5e- ----> Mn2+ + 4H20 )

    se qui te donne :

    l'équation d'oxydo-réduction :

    10COO- + 2 MnO4- + 16H+ ----> 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O

    voila, j'espère que sa t'aidera dans la résolution de ton exo.

  4. #3
    moco

    Re : couple oxydoréduction acide oxalique

    Cosmochimicher est bien gentil. Mais il ne connaît pas la chimie, malgré le nom présomptueux qu'il se donne.
    L'acide oxalique est H2C2O4, et le ion oxalate est C2O42-.
    On n'a pas le droit, come le fait Cosmochimicher de "simplifier" cette formule en écrivant que le ion oxalate est égal à 2 COO-. Non. C'est C2O42-.
    Le couple redox de l'acide oxalique est :
    H2C2O4 --> 2 CO2 + 2 H+ + 2 e-.


  5. #4
    Cosmochimicher

    Re: couple oxydoréduction acide oxalique

    je ne voit pas bien se qu'il y à de présomptueux ... j'ai choisi se speudo car je m'interresse à la chimie de cosmos et plus particulièrement à la chimie des météorites ... désolé que sa ne te plaise pas ...

    pour se qui est de l'écriture des ions oxalates je suis allé vérifier dans mes cours et c'est bien comme sa que l'équation était écrite ... ne pensant pas que mon prof de l'époque se soit trompé ... il doit être correct de l'écrire sous cette forme simplifiée.

    sur ce bon journée quand même.

  6. #5
    megara67

    Re : couple oxydoréduction acide oxalique

    Ok ok merci beaucoup mais on doit pas utiliser CO2,H20 pour équilibrer alors ?
    Merci @+

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    HarleyApril

    Re : couple oxydoréduction acide oxalique

    te prends pas la tête, ce que tu as écrit est bon
    si ton prof solvate CO2 en CO2,H2O ou H2CO3 ne change rien
    si c'est une invention de ta part, ton équation s'écrit aussi
    2CO2 + 2H2O + 2H^+ + 2e^- <=> C2O4H2 + 2H2O
    ce qui se simplifie en
    2CO2 + 2H^+ + 2e^- <=> C2O4H2

    le CO2 dans l'eau, c'est les bulles du coca pour toi et du champagne pour moi

    bonne continuation

  9. #7
    megara67

    Re : couple oxydoréduction acide oxalique

    Ok Ok merci alors @+

  10. Publicité
  11. #8
    rugbyben

    Question

    Bonjour a tous,
    Dans un exercice on me demande d'écrire l'équation de l'acide oxalique CO2,H2O/C2O4H2 et du permanganate mais je galère avant tout pour écrire la demi équation de l'acide oxalique. J'ai pensé a : 2(C2O4H2) + H2O = 4(CO2,H2O) + 2H+ + 2e- ?
    MERCI de me répondre

  12. #9
    HarleyApril

    Re : Question

    et bien non, je reste sur ma dernière version (cf plus haut)
    tes oxygènes ne sont pas équilibrés

    bonne soirée

  13. #10
    ametoris

    Re : couple oxydoréduction acide oxalique

    Bonjour

    J'ai un petit soucis vis a vis de l'oxydo réduction ( mes cours sur le sujet ne mon pas aidé du tout) j'aurais aimer savoir quel métaux agit avec l'acide et le calcaire pour produire de l'énergie électrique?


    Merci d'avance

Discussions similaires

  1. Acide Oxalique
    Par benoit_dobret dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 03/12/2007, 08h45
  2. ACIDE OXALIQUE et cristallisation
    Par yellowfaith dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 23/09/2007, 16h57
  3. Acide oxalique
    Par alitit dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 27/05/2007, 10h08
  4. acide oxalique et piscine
    Par aliiine dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 21/02/2007, 08h12
  5. Acide oxalique
    Par Runa dans le forum Chimie
    Réponses: 18
    Dernier message: 10/09/2005, 13h22