couple oxydoréduction acide oxalique

[megara67]

Salut, je suis pas sur pour un exo du couple d' oxydo réduction de l' acide oxalique :
Est-ce : 2C02,H20 + 2H^+ + 2e --> C204H2 + 2H20 ?

Merci @+
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[Cosmochimicher]

Bonjour,

dans le cas du dosage des ions oxalates par les ions permanganates (cas le plus courant) tu à :

1/2 Equations d'oxydo-réduction :

5 ( 2COO- ----> 2CO2 + 2e- )
2 (MnO4- + 8H+ +5e- ----> Mn2+ + 4H20 )

se qui te donne :

l'équation d'oxydo-réduction :

10COO- + 2 MnO4- + 16H+ ----> 10CO2 + 2Mn2+ +8H2O

voila, j'espère que sa t'aidera dans la résolution de ton exo.

[moco]

Cosmochimicher est bien gentil. Mais il ne connaît pas la chimie, malgré le nom présomptueux qu'il se donne.
L'acide oxalique est H₂C₂O₄, et le ion oxalate est C₂O₄^2-.
On n'a pas le droit, come le fait Cosmochimicher de "simplifier" cette formule en écrivant que le ion oxalate est égal à 2 COO^-. Non. C'est C₂O₄^2-.
Le couple redox de l'acide oxalique est :
H₂C₂O₄ --> 2 CO₂ + 2 H⁺ + 2 e^-.

[Cosmochimicher]

je ne voit pas bien se qu'il y à de présomptueux ... j'ai choisi se speudo car je m'interresse à la chimie de cosmos et plus particulièrement à la chimie des météorites ... désolé que sa ne te plaise pas ...

pour se qui est de l'écriture des ions oxalates je suis allé vérifier dans mes cours et c'est bien comme sa que l'équation était écrite ... ne pensant pas que mon prof de l'époque se soit trompé ... il doit être correct de l'écrire sous cette forme simplifiée.

sur ce bon journée quand même.

[megara67]

Ok ok merci beaucoup mais on doit pas utiliser CO2,H20 pour équilibrer alors ?
Merci @+

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

te prends pas la tête, ce que tu as écrit est bon
si ton prof solvate CO2 en CO2,H2O ou H2CO3 ne change rien
si c'est une invention de ta part, ton équation s'écrit aussi
2CO2 + 2H2O + 2H^+ + 2e^- <=> C2O4H2 + 2H2O
ce qui se simplifie en
2CO2 + 2H^+ + 2e^- <=> C2O4H2

le CO2 dans l'eau, c'est les bulles du coca pour toi et du champagne pour moi

bonne continuation

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[megara67]

Ok Ok merci alors @+

[rugbyben]

Bonjour a tous,
Dans un exercice on me demande d'écrire l'équation de l'acide oxalique CO2,H2O/C2O4H2 et du permanganate mais je galère avant tout pour écrire la demi équation de l'acide oxalique. J'ai pensé a : 2(C2O4H2) + H2O = 4(CO2,H2O) + 2H+ + 2e- ?
MERCI de me répondre

[HarleyApril]

et bien non, je reste sur ma dernière version (cf plus haut)
tes oxygènes ne sont pas équilibrés

bonne soirée

[ametoris]

Bonjour

J'ai un petit soucis vis a vis de l'oxydo réduction ( mes cours sur le sujet ne mon pas aidé du tout) j'aurais aimer savoir quel métaux agit avec l'acide et le calcaire pour produire de l'énergie électrique?


Merci d'avance