Voici l'ennoncé:
Afin de vérifier la concentration obtenue,on effectue un titrage de cette solution avec une solution d'acide oxalique(que l'on a préalablement acidifié avec un excès d'acide sulfurique),l'équation mis en jeu est:
2MnO4+5H2C2O4 donnent 2Mn2++10CO2+8H2O
1/Est-ce une réaction acido-basique ou une réaction d'oxydoréduction?
2/Pourquoi la solution d'acide oxalique a-t-elle dû être acidifiée avant le titrage?
Merci d'avance!
et toi, tu en penses quoi ?
J'en pense que:
1/cette réaction est une réaction d'oxydoréduction car il ya eu un échange d'électrons au niveau des réactifs. Les couples mis en jeu sont:
MnO4-/Mn2+ et CO2/H2C2O4
de plus:2CO2 + 2H+ + 2é=H2C2O4
et: MnO4- + 8H+ + 5é=Mn2+ + 4H2O
2/j'ai mis:La solution de H2C2O4 a été acidifié avant le titrage pour que les charges soient équilibrées(puisqu'on remarque dans l'équation qu'il ya autant de charges+ dans les réactifs que dans les produits). Ce raisonnement est-il juste? merci
1- oui
2- non
de deux choses l'une (l'autre le soleil selon Prévert)
on met de l'acide pour l'acide oxalique
on met de l'acide pour le père manganate
va donc jeter un oeil sur les modes opératoires précédents avec le permanganante ...
.. mais j'ai rien dit
ai-je le droit de dire ça alors:
l'acide oxalique
H2C2O4 au contact de l'acide sulfurique,devient l'ion oxalate C2O4^2- et donc peut réagir avec l'ion manganate.
retire immédiatement ce que tu viens de dire !
l'acide ne va pas réagir sur l'acide ... allons, il est temps que tu ailles prendre l'air
