bonjour à tous, voila je sollicite votre aide car je n'arrive pas à avancer dans un exercice de chimie sur le quotient de réaction et la constante d'acidité
voila l'énoncé:
On mélange, à 25°C, de volume V1= 15,0 mL d'une solution d'acide borique H3BO3 (aq) de concentration: C = 1,0 X10-2 mol. L-1 et V2= 25,0 mL d'une solution de triméthylamine (CH3)3N de même concentration C.
Les couples mis en jeu sont: H3BO3 / H2BO3- et (CH3)3NH+ / (CH3)3N
1. Écrire l'équation de la réaction. La constante d'équilibre associée vaut K = 5,0 à 25 °e.
2. Calculer le quotient de réaction Qr,i à l'état initial.![]()
3. Comment va évoluer le système?
j'ai réussi à faire la première question et je trouve comme équation:
H3BO3 + (CH3)3N = H2BO3- + (CH3)3NH+
j'arrive à écrire le quotient de réaction mais ne manque t il pas des énoncés???
je bute au niveau de la deuxieme question car il me faut la deuxieme pour faire la question 3 que je sais faire
merci de votre aide
laetitia89
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