Qr,i et K

[invite82addd9d]

bonjour à tous, voila je sollicite votre aide car je n'arrive pas à avancer dans un exercice de chimie sur le quotient de réaction et la constante d'acidité

voila l'énoncé:
On mélange, à 25°C, de volume V1= 15,0 mL d'une solution d'acide borique H3BO3 (aq) de concentration: C = 1,0 X10-2 mol. L-1 et V2= 25,0 mL d'une solution de triméthylamine (CH3)3N de même concentration C.
Les couples mis en jeu sont: H3BO3 / H2BO3- et (CH3)3NH+ / (CH3)3N

1. Écrire l'équation de la réaction. La constante d'équilibre associée vaut K = 5,0 à 25 °e.

2. Calculer le quotient de réaction Qr,i à l'état initial.

3. Comment va évoluer le système?

j'ai réussi à faire la première question et je trouve comme équation:
H3BO3 + (CH3)3N = H2BO3- + (CH3)3NH+

j'arrive à écrire le quotient de réaction mais ne manque t il pas des énoncés???
je bute au niveau de la deuxieme question car il me faut la deuxieme pour faire la question 3 que je sais faire

merci de votre aide

laetitia89
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[HarleyApril]

une observation attentive de ton cours te montrera qu'en exprimant le quotient de réaction (tu as réussi à le faire) et la constante d'équilibre (qui est dans l'énoncé) tu devrais pouvoir dire dans quel sens vont évoluer les choses
où est ton problème ?

[invite82addd9d]

bien sur mais mon probleme est que je n'arrive pas à calculer le quotient de réaction.
le quotient de réaction a pour relation:
Qr,i= ( H2BO3- *(CH3)3NH+)/( H3BO3 * (CH3)3N)

si Qr,i < K alors évolution dans sens direct
si Qr,i > K alors évolution dans sens inverse
si Qr,i = K alors état d'équilibre atteint

[HarleyApril]

si je lis bien l'énoncé, tu introduis une concentration connue d'acide borique
de même pour la triéthylamine

as-tu mis du borate et un sel de triméthylammonium ?
non, ben alors y'en a pas au début

élémentaire, mon cher Watson

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite82addd9d]

d'accord cela signifie que

Qr,i = 1 /( H3BO3 * (CH3)3N)

d'accord

les volumes ne servent à rien alors.

merci beaucoup pour votre aide

[HarleyApril]

pour moi, quand il n'y en a pas, ça fait zéro

mais ça a peut être changé à cause de l'inflation ?

[invite82addd9d]

l'inflation de quoi????

[HarleyApril]

l'inflation, c'était pour rire

désolé !

donc, les composés que tu n'as pas mis, à l'état initial, leur concentration est nulle

[invite82addd9d]

voilà, j'ai calculer mais c'est bizarre

je trouve Qr,i = 46 226 environ
alors que K=5

[invite8241b23e]

Non !

Q = 0

[invite82addd9d]

pourquoi??? parce que les réactifs valent 0????

a j'ai compris

merci beaucoup