Notion de quantité de matière.

[invite48581dab]

Bonjour à toutes et à tous !

J'aimerai, si c'est possible, qu'on me m'êtes sur la voie pour cette exercice que j'ai à faire.

L'élément de chlore.

Le chlore a l'état naturel possède 2 isotopes : 35CI et 37CI.

1 - Calculer la masse molaire du chlore 35 et du chlore 37 sachant que la masse respective d'un atome est : 5,81.10^-23 g et 6,15.10^-23 g. (Constante d'Avogadro : 6,02.10^23 mol^-1).

2 - Le pourcentage de chlore 35 dans un échantillon naturel est d'environ 75%, tandis qu'il est de 25% pour le chlore 37. Sachant que la masse molaire de l'échantillon naturel de chlore dépend de la proportion de chaque isotope, calculer la masse molaire d'un échantillon naturel de chlore.

3 - Le chlorure d'hydrogène HCI est gazeux dans les conditions normales de température et de pression ; Calculer le volume de 3,5 moles de chlorure d'hydrogène. (Vm = 22,4 L.mol^-1).

4 - Quelle est, dans ces conditions la masse volumique de HCI ?

Données : Mh = 1 g.mol^-1 et Mci = 35,5 g.mol^-1.

En vous remercient d'avance !
Bonne soirée.
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[invite9201600c]

1) a quoi correspond le nombre d'Avogadro?
2)la réponse est dans la question!

En fait, il suffit juste que tu lises bien l'énoncé de ton exo!
Souvent, les sciences c'est du français!

[mach3]

35CI et 37CI

HCI

Mci = 35,5 g.mol^-1.

c'est Cl pas CI, C majuscule, L minuscule

m@ch3

[invite48581dab]

1) a quoi correspond le nombre d'Avogadro?

Et ben... c'est 6,02.10^23 mol^-1 non ?

Donc je dois calculer la masse molaire comme ça, non ? :

MCl = 2 * MCl = 2 * 35 = 70 g . mol^-1
MCl = 2 * MCl = 2 * 37 = 74 g . mol^-1

2)la réponse est dans la question!

Elle est dans la question ?? lol
Bon.. j'aurais penser faire

(35 * 100) / 75% = 46,6 g
(37 * 100) / 25% = 148 g

Je sais pas si j'ai vraiment raison sur ça..

c'est Cl pas CI, C majuscule, L minuscule

Autant pour moi ! ^^"

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

1)
la masse molaire d'un élément est égale à la masse d'une mole de cet élément

si je te demandais la masse d'une douzaine d'oeufs en te donnant la masse d'un oeuf, tu y arriverais, n'est-ce pas ?

même question
si je te demandais la masse d'une mole d'oeufs en te donnant la masse d'un oeuf, tu y arriverais, n'est-ce pas ?

maintenant, même question en remplaçant oeuf par atome ...

2)
essaye de comprendre le truc
dans le chlore, il y a un quart de 37 et trois quarts de 35
si tu prends quatre atomes, tu dois donc avoir un 37 et trois 35
si tu en prends 48, tu dois avoir douze 37 et trente six 35
si tu en prends une mole ....

choisis ta dose camarade !
(le barycentre ne dépend pas de la taille de l'échantillon)