j'aurai besoin d'aide pour décrire avec précision, en indiquant le matériel utilisé et les conditions de sécurité à respecter, la méthode à mettre en oeuvre pour obtenir un volume V = 250 mL de solution diluée de concentration molaire C = 1,0 mol .
ainsi que pour calculer le volume de dihydrogène recueilli dans l’éprouvette graduée sous une pression P = 1010 hPa et à une tempéra¬ture T=20C.
je pense qu'il faut utiliser PV = nRT mais je ne sais pas commet convertir P = 1010hPA
BONJOUR !!
J'ai deux-trois trucs à dire au sujet de tes questions, mais avant ça, j'aimerais que tu songes à dire bonjour au gens quand tu as une question. C'est tout de même la moindre des choses !
bonjour tout le monde j'aurai besoin d'aides en chimie donc si vous pouviez usez de qulques minutes de votre précieux temps pour m'aider ce serait super sympa
Pour le première partie, on part de quoi ?
les hPa sont des centaines de Pascal.
on part d'une dissolution d'acide sulfurique dans l'eau donc et donc 1010hPa = 101000Pa ?
Comment veux-tu qu'on t'aide, si tu ne nous dis pas ce que tu fais ? Tu nous demandes de but en blanc, de "calculer le volume d'hydrogène recueilli dans l'éprouvette graduée"...
Quelle éprouvette graduée ?
Quel hydrogène ? Comment l'a-t-on produit ?
Comment répondrais-tu à quelqu'un qui te demanderait : "A quelle heure arrive le coureur au point B?" ou encore : "Quel est le bénéfice du marchand de vin ?"
mais non je veux juste le protocole a utiliser pour l'expérience le volume je l'ai calculé...
Si c'est vraiment utile on a une solution d’acide sulfurique de Pourcentage massique P = 95 % . Densité d = 1,83
1. Calculer la concentration molaire C0 de l’acide sulfurique.
17.72 mol
2. On procède à la dilution de cette solution fortement concen¬trée.
Décrire avec précision, en indiquant le matériel utilisé et les conditions de sécurité à respecter, la méthode à mettre en oeuvre pour obtenir un volume V = 250 mL de solution diluée de concentration molaire C = 1,0 mol .
je trouves 14.1mL
voila
Je crois qu'on va arrêter de s'arracher les cheveux pour quelqu'un qui comme toi n'explique pas ce qu'il fait et où il veut en venir.
Il y a un volume d'hydrogène, dont on ne sait pas d'où il vient. Puis il y a un protocolle à mettre au point et qui se rapporte à on ne sait pas quoi, si ce n'est une dilution d'acide, dont tu nous dis que tu as réussi à calculer le volume : le volume de quoi ? D'eau, d'acide, de gaz ? On ne voit pas bien le rapport entre cette dilution et le volume d'hydrogène.
Quelle salade !!!
ouai ok c'est cool
enfin je tiens quand meme a ajouter que ce que j'ai marqué c'est l'énoncer tel qu'il est dans mon exercice!
Pour la 1., comment as-tu fait (pas envie de faire les calculs !) ?
Idem pour le 2.
Et oui, ça fait bien 101 000 Pa
pour la 1 jai fait t = Px mass volumik solution = 1830x(95/100) = 1738.5 g.L et ensuite C = t/M = 1738.5/98.1 = 17.12 mol.L
pour la deux j'ai fait CmereVmere= CfilleVfille donc Vmere = (CfilleVfille)/ Cmere = (1.0x 0.25)/17.74 = 14.1mL
OK, ça roule !
et donc tu soré pa expliké le deroulemen de lexpérience
personne pour faire une petite remarque sur l'emploi du SMS ?
Je te donne une idée, tu me donnes une idée, nous avons chacun deux idées.
Ben t'as le volume initial, tu le prélèves comment ? Et tu va le mettre dans quoi ? Etc etc...
pardon, et donc saurais tu expliquer le déroulement de l'expérience?
Heu... je vais pas faire le travail à ta place ! Tente au moins de me dire un truc !
euh le volume initial? non je ne l'ai pas...
enfin en fait dans mon calcule avec Vmere V fille ... je ne sais pas si Vfille = 0.25 ou si c'est V mere peut etre me suis je trompé
La solution fille, c'est une fois dilué. La solution mère, c'est celle qu'on prélève.
mon énoncé :
decrire avec précision, en indiquant le matériel utilisé et les conditions de sécurité a respecter, la méthode a mettre en oeuvre pour obtenir un volume V= 250mL de solution diluée de concentration molaire C= 1mol.L
donc je suppose que mes calculs sont bons non?
Oulala...
Tu m'avais dit :Envoyé par complexe
Et c'était bon.
Donc résumons : tu dois prélever 14,1 mL de solution mère, qui deviendra 250 mL de solution fille. Tu fais comment ?
eh bien je pense que je rempli le reste d'eau distillée... étant une disolution de l'acide dans l'eau..
Trop court, bien trop court. Tu prélèves les 14,1 mL avec quelle verrerie ? Que tu mets dans quelle verrerie ? etc etc...
Prends l'habitude, là, au BAC, je t'enlèves tous les points de cette question, avec cette réponse !
oulala... alors euh
Pour cette manipulation, il faut s'équiper de lunette de protection ainsi que d'une blouse. On verse 250-14.1 = 248.6 mL d'eau distilée dans une fiole jaugée que puis on prélève gerace à une pipette graduée 14.1mL d'acide sulfurique qu'on deverse ensuite dans la fiole
Bon, déjà, y'a du mieux. On vous demande pas les gants aussi en TermS ?
Bon sinon, c'est pas ça. On va prélever les 14,1 mL, à l'aide d'une burette (si ça avait un truc comme 20 mL, on aurait utilisé une pipette et propipette !! pour la sécurité).
On verse ce qu'on a prélevé dans une fiole jaugée de 250 mL. Ensuite, je te laisse finir !
Attention, il y a encore 2 erreurs que je guette !
euh je suis en premiere...
Pour cette manipulation, il faut s'équiper de lunette de protection ainsi que d'une blouse( et peut etre gants). On verse 250-14.1 = 248.6 mL d'eau distilée dans une fiole jaugée que puis on prélève à l'aide d'une burette 14.1mL d'acide sulfurique qu'on deverse ensuite dans la fiole
c'est dans cet ordre puisqu'il ne faut pas verser l'eau dans l'acide?!
Heu... Bon, ben ce que tu fais, c'est que tu mets de l'eau distillé au fond de la fiole jaugée, on va dire que tu peux mettre 200 mL par exemple. Ensuite, tu vers l'acide conentré dans l'eau (très bien !
