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quantité de matiere...



  1. #1
    complexe

    quantité de matiere...


    ------

    j'aurai besoin d'aide pour décrire avec précision, en indiquant le matériel utilisé et les conditions de sécurité à respecter, la méthode à mettre en oeuvre pour obtenir un volume V = 250 mL de solution diluée de concentration molaire C = 1,0 mol .

    ainsi que pour calculer le volume de dihydrogène recueilli dans l’éprouvette graduée sous une pression P = 1010 hPa et à une tempéra¬ture T=20C.
    je pense qu'il faut utiliser PV = nRT mais je ne sais pas commet convertir P = 1010hPA

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : quantité de matiere...

    BONJOUR !!

    J'ai deux-trois trucs à dire au sujet de tes questions, mais avant ça, j'aimerais que tu songes à dire bonjour au gens quand tu as une question. C'est tout de même la moindre des choses !

  3. #3
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    bonjour tout le monde j'aurai besoin d'aides en chimie donc si vous pouviez usez de qulques minutes de votre précieux temps pour m'aider ce serait super sympa

  4. #4
    invite19431173

    Re : quantité de matiere...

    Pour le première partie, on part de quoi ?

    les hPa sont des centaines de Pascal.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    on part d'une dissolution d'acide sulfurique dans l'eau donc et donc 1010hPa = 101000Pa ?

  7. #6
    moco

    Re : quantité de matiere...

    Comment veux-tu qu'on t'aide, si tu ne nous dis pas ce que tu fais ? Tu nous demandes de but en blanc, de "calculer le volume d'hydrogène recueilli dans l'éprouvette graduée"...
    Quelle éprouvette graduée ?
    Quel hydrogène ? Comment l'a-t-on produit ?

    Comment répondrais-tu à quelqu'un qui te demanderait : "A quelle heure arrive le coureur au point B?" ou encore : "Quel est le bénéfice du marchand de vin ?"

  8. #7
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    mais non je veux juste le protocole a utiliser pour l'expérience le volume je l'ai calculé...

  9. #8
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    Si c'est vraiment utile on a une solution d’acide sulfurique de Pourcentage massique P = 95 % . Densité d = 1,83

    1. Calculer la concentration molaire C0 de l’acide sulfurique.
    17.72 mol

    2. On procède à la dilution de cette solution fortement concen¬trée.
    Décrire avec précision, en indiquant le matériel utilisé et les conditions de sécurité à respecter, la méthode à mettre en oeuvre pour obtenir un volume V = 250 mL de solution diluée de concentration molaire C = 1,0 mol .
    je trouves 14.1mL

    voila

  10. #9
    moco

    Re : quantité de matiere...

    Je crois qu'on va arrêter de s'arracher les cheveux pour quelqu'un qui comme toi n'explique pas ce qu'il fait et où il veut en venir.
    Il y a un volume d'hydrogène, dont on ne sait pas d'où il vient. Puis il y a un protocolle à mettre au point et qui se rapporte à on ne sait pas quoi, si ce n'est une dilution d'acide, dont tu nous dis que tu as réussi à calculer le volume : le volume de quoi ? D'eau, d'acide, de gaz ? On ne voit pas bien le rapport entre cette dilution et le volume d'hydrogène.
    Quelle salade !!!

  11. #10
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    ouai ok c'est cool

  12. #11
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    enfin je tiens quand meme a ajouter que ce que j'ai marqué c'est l'énoncer tel qu'il est dans mon exercice!

  13. #12
    invite19431173

    Re : quantité de matiere...

    Pour la 1., comment as-tu fait (pas envie de faire les calculs ! ) ?

    Idem pour le 2.

    Et oui, ça fait bien 101 000 Pa

  14. #13
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    pour la 1 jai fait t = Px mass volumik solution = 1830x(95/100) = 1738.5 g.L et ensuite C = t/M = 1738.5/98.1 = 17.12 mol.L

    pour la deux j'ai fait CmereVmere= CfilleVfille donc Vmere = (CfilleVfille)/ Cmere = (1.0x 0.25)/17.74 = 14.1mL

  15. #14
    invite19431173

    Re : quantité de matiere...

    OK, ça roule !

  16. #15
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    et donc tu soré pa expliké le deroulemen de lexpérience

  17. #16
    zoup1

    Re : quantité de matiere...

    personne pour faire une petite remarque sur l'emploi du SMS ?
    Je te donne une idée, tu me donnes une idée, nous avons chacun deux idées.

  18. #17
    invite19431173

    Re : quantité de matiere...

    Ben t'as le volume initial, tu le prélèves comment ? Et tu va le mettre dans quoi ? Etc etc...

  19. #18
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    pardon, et donc saurais tu expliquer le déroulement de l'expérience?

  20. #19
    invite19431173

    Re : quantité de matiere...

    Heu... je vais pas faire le travail à ta place ! Tente au moins de me dire un truc !

  21. #20
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    euh le volume initial? non je ne l'ai pas...

  22. #21
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    enfin en fait dans mon calcule avec Vmere V fille ... je ne sais pas si Vfille = 0.25 ou si c'est V mere peut etre me suis je trompé

  23. #22
    invite19431173

    Re : quantité de matiere...

    La solution fille, c'est une fois dilué. La solution mère, c'est celle qu'on prélève.

  24. #23
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    mon énoncé :
    decrire avec précision, en indiquant le matériel utilisé et les conditions de sécurité a respecter, la méthode a mettre en oeuvre pour obtenir un volume V= 250mL de solution diluée de concentration molaire C= 1mol.L
    donc je suppose que mes calculs sont bons non?

  25. #24
    invite19431173

    Re : quantité de matiere...

    Oulala...
    Citation Envoyé par complexe Voir le message
    la méthode a mettre en oeuvre pour obtenir un volume V= 250mL de solution diluée de concentration molaire C= 1mol.L
    donc je suppose que mes calculs sont bons non?
    Tu m'avais dit :
    Citation Envoyé par complexe Voir le message
    pour la deux j'ai fait CmereVmere= CfilleVfille donc Vmere = (CfilleVfille)/ Cmere = (1.0x 0.25)/17.74 = 14.1mL
    Et c'était bon.

    Donc résumons : tu dois prélever 14,1 mL de solution mère, qui deviendra 250 mL de solution fille. Tu fais comment ?

  26. #25
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    eh bien je pense que je rempli le reste d'eau distillée... étant une disolution de l'acide dans l'eau..

  27. #26
    invite19431173

    Re : quantité de matiere...

    Trop court, bien trop court. Tu prélèves les 14,1 mL avec quelle verrerie ? Que tu mets dans quelle verrerie ? etc etc...

    Prends l'habitude, là, au BAC, je t'enlèves tous les points de cette question, avec cette réponse !

  28. #27
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    oulala... alors euh
    Pour cette manipulation, il faut s'équiper de lunette de protection ainsi que d'une blouse. On verse 250-14.1 = 248.6 mL d'eau distilée dans une fiole jaugée que puis on prélève gerace à une pipette graduée 14.1mL d'acide sulfurique qu'on deverse ensuite dans la fiole

  29. #28
    invite19431173

    Re : quantité de matiere...

    Bon, déjà, y'a du mieux. On vous demande pas les gants aussi en TermS ?

    Bon sinon, c'est pas ça. On va prélever les 14,1 mL, à l'aide d'une burette (si ça avait un truc comme 20 mL, on aurait utilisé une pipette et propipette !! pour la sécurité).
    On verse ce qu'on a prélevé dans une fiole jaugée de 250 mL. Ensuite, je te laisse finir !

    Attention, il y a encore 2 erreurs que je guette !

  30. #29
    complexe

    Re : quantité de matiere...

    euh je suis en premiere...
    Pour cette manipulation, il faut s'équiper de lunette de protection ainsi que d'une blouse( et peut etre gants). On verse 250-14.1 = 248.6 mL d'eau distilée dans une fiole jaugée que puis on prélève à l'aide d'une burette 14.1mL d'acide sulfurique qu'on deverse ensuite dans la fiole
    c'est dans cet ordre puisqu'il ne faut pas verser l'eau dans l'acide?!

  31. #30
    invite19431173

    Re : quantité de matiere...

    Heu... Bon, ben ce que tu fais, c'est que tu mets de l'eau distillé au fond de la fiole jaugée, on va dire que tu peux mettre 200 mL par exemple. Ensuite, tu vers l'acide conentré dans l'eau (très bien ! ) et tu complètes jusqu'au trait de jauge. Et après ?

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