quantité de matiere!

[invite4259dd8f]

bonjour je voulais juste demander comment calcul t'on la quantité de matiere d'un ion ?
merci d'avance
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[invitee261790d]

Si tu connais sa masse et sa masse molaire:
n=m/M

Si tu connais sa concentration et son volume:
n=C*V

[invite4259dd8f]

et si on ne connait aucun des deux ?
je n'ai aucune donnée dans mon exercice. juste la formule du sel de mohr et les ions de celui ci.

[invite4259dd8f]

Re bonjour pour vous aidez voici lexercice en entier:
Citation:
1. Donner les formules du sulfate de fer et du chlorure de fer, puis les notations des solutions aqueuses correpondantes

2. Le sel de Mohr de formule chimique est un solide ionique hydraté utilisé pour preparer des solutions contenant des ions Fe2+(aq)

3.Quesls sont les ions présents dans le sel de Mohr ?

4. Déterminer la quantité de ces ions dans une mole de sel de Mohr.

5.Donner la concentration molaire en soluté préparé a partir de 200ml de solution e de 1,57 g de sel de Mohr.

6. Déterminer la quantité de chaque ion de la solution grâce à un tableau d'avancement (on ne prends pas en compte la quantité de matière d'eau en apparaissant dans les produits de la réaction).

Je bute principalement sur la question 4.
pouvez vous m'aider svp ?
Merci davance

[A voir en vidéo sur Futura]

[zoup1]

et si on ne connait aucun des deux ?
je n'ai aucune donnée dans mon exercice. juste la formule du sel de mohr et les ions de celui ci.

Tu as le droit d'aller chercher des données ailleurs que dans le texte de ton exercice. Le tableau de Mendeleiev devrait te donner ce dont tu as besoin...

[invite4259dd8f]

je dois me servir de la masse molaire pour calculer la suantité de matiere ? c'est bien ca ?
imaginons qu ce soit ca ... je n'ai aps de masse comment je peux faire ?

[zoup1]

4. Déterminer la quantité de ces ions dans une mole de sel de Mohr.

Si c'est pour cette question, il me semble qu'on te demande de dire la proportion de sel ou encore le nombre de molécules d'ions pour une Mole. une mole c'est Na molécules.

[invite4259dd8f]

pfiouu jy comprend rien .
Est ce que je dis juste quand je dis que dans une mole de sel de mohr il ya 1 mole de fe , 2 mole de NH4 et 2 mole de SO4
la formule etant Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O

[invite19431173]

Salut !

4. Déterminer la quantité de ces ions dans une mole de sel de Mohr.

Ben tu vois que tu as tout ce qu'il te faut !

[zoup1]

pfiouu jy comprend rien .
Est ce que je dis juste quand je dis que dans une mole de sel de mohr il ya 1 mole de fe , 2 mole de NH4 et 2 mole de SO4
la formule etant Fe(NH4)2(SO4)2,6H2O

Oui, c'est cela, mais il faut vraissemblablement aussi indiquer la masse de tout cela...
Quantité de matière est ambigue....
Pour un chimiste quantité de matière c'est un nombre de moles ou une masse ?

[invite4259dd8f]

alor pour terminer je lespere est ce que je dis encore juste si la quantité de matiere du fer par exemple = 1/ Na ??
merci

[invite4259dd8f]

la quantité de matiere c'est un nombre de mole

[invite19431173]

NON ! La quantité de matière s'exprime en mole, pas besoin de passer par le nombre d'Avogadro dans ce cas là !

[invite4259dd8f]

alor la je vois plus ! est ce que la quantité de matiere de fe est 0.1 mol?

[invite4259dd8f]

a mais la quantité de matiere de fe est 1 cel de NH est 2 et celle de SO est 2 ?? je vous en supplie dites moi que c'est ca !lol

[invite19431173]

Non, c'est une mole... Pour 0.1 mol ??

[invite4259dd8f]

est ce la reponse que jai mis juste au dessus de la votre ?

[invite19431173]

Ah ben j'avais pas vu.

Oui, c'est juste, à condition de mettre les unités (mol) et les ions complets !

[invite4259dd8f]

donc il n'y a aucun calcul a faire , c'est visible juste dans la formule ? c'est pas bizare?

[invite19431173]

Non, c'est pas bizarre !

[invite4259dd8f]

ok ben merci beaucoup alors . a bientot peut etre mais certainement dans la rubrique physique !

[invite4259dd8f]

a ben en fait jai une autre question qui n'a rien a voir avec le sel de mohr .
Voici lexercice :
Pour fabriquer un minerai de fer dans un haut fourneau , on brule 170 kg de carbonne en presence d'un exces de dioxygene
Reaction chimique
C + O2 ==> CO2
1) a laide d'un tableau d'avancement calculer la quantité de matiere de CO2 produite

je calcul la quantité de matiere de carbonne = 1.4*10^-2
mai comment je fais pour calculer la quantité de matiere de loxygene ?
dois je aussi utiliser la masse qui est de 170 kg puis la masse molaire etant de 16 ?

[invite19431173]

Salut !

Commençons par le commmencement : ta quantité de matière pou le carbone me semble trèèèès faible ! Tu as fait comment ?

[invite4259dd8f]

oui je me suis trompé dsl !
on fais bien 170/12 ou 1.7*10^5/12 ?

[invite19431173]

170 kg, donc 170 000 g, donc la deuxième !

[inviteee3b0352]

lol tu m as devancé benjy ^^et dans ta réaction une mole de Carbone réagi pour donner une mole de Co2 donc t as juste a dire que tes xmoles de C ont donnée xmole de CO2 et apres tu multiplie par M et fini

[invite4259dd8f]

ok ca nous donne donc 1.42 *10^4 .
je ne sais toujours aps comment peut on calculer la quantité de matiere de O2 dois je aussi utiliser 1.7*10^5??

[invite19431173]

ok ca nous donne donc 1.42 *10^4 .

MOLES MOLES MOLES et MOLES !

Quand y'a pas d'unités, ça énerve un peu les profs !

je ne sais toujours aps comment peut on calculer la quantité de matiere de O2 dois je aussi utiliser 1.7*10^5??

Regarde le message d'avant !

(benjilebest : entre ton pseudo et le miens, les gens font finir par croire que tous les Benjamins sont mégalo ! )

[invite4259dd8f]

oui mai on ne connait pas x mole de CO2 et on ne peut pas le calculer sans tableau d'avancement et pour le tableau d'avancement il nous faut donc la qantité de matiere de O2 ce que justemen je ne sais pas comment calculer

[inviteee3b0352]

a la limite on te demande pas la quantité de matiere de O2 juste CO2 donc c pas trop grave...