pb de quantité de matière

[invite94fa5de6]

j'ai un problème pour calculer une quantité de matière!
voici mes équations:
(Ni(H2O)6)2+, 2Cl- + NH4OH donne [Ni(NH3)6]2+, 2Cl- + 12H2O.
[Ni(NH3)6]2+,2Cl- donne par bain de glace [Ni(NH3)6]Cl2.


[Ni(NH3)6]Cl2 + [(NH4)BF4]dissout dans 1solution d'ammoniaque donne 2(NH4+,BF4-) + [Ni(NH3)6]2+,2Cl-.

je n'arrive pas à calculer la quantité de matière de NH4OH (en excès) et de 2(NH4+,BF4-).
pour NH4OH je sais que V=10mL; solution à 25% (masse) de NH3 (je comprends pas à quoi ca correspond) et densité d=0,890.
Merci de votre aide.
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[mach3]

ahh la bouteille avec marqué le pourcentage massique et la densité c'est un classique, il y a le meme probleme avec HCl 37%. ce n'est pas très compliqué.

ton ammomiaque est à 25% en masse, ce qui signifie que pour 100g de solution, tu as 25g d'ammoniac NH3. cette solution à une densité de 0,89 cela signifie que 1 litre de solution pèse 890g.

avec ces deux informations, et la masse molaire de NH3 (17g/mol si je ne m'abuse) tu peux aboutir à la concentration en mole par litre de NH3 (qui équivaut à celle en NH4OH, vu que NH3 + H2O <-_> NH4OH).

je te laisse chercher un peu

m@ch3

[moco]

L'hydroxyde d'ammonium NH₄OH n'existe pas. La seule chose qui existe, c'est l'ammoniaque NH₃ qui se dissout très facilement dans l'eau. A tel point qu'on a cru longtemps que NH₃ réagissait avec l'eau en se dissolvant, et formait NH₄OH. Mais c'était une erreur !

[invite94fa5de6]

merci beaucoup pour votre aide!!!je suis nouvelle sur ce forum et c'est super sympa, en plus les réponses sont rapide!thanks

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[invite94fa5de6]

j'ai encore un pb.suite de mes réactions: 2(NH4+,BF4-) + [Ni(NH3)6]2+,2Cl- donne [Ni(NH3)6]2+,2BF4- + 2(NH4+,Cl-). Puis ce dernier donne par un bain de glace [Ni(NH3)6][BF4]2. je dois calculer la quantité de matière de ce dernier pour pouvoir faire le rendement qui est égal au rapport de la quantité de matuère expérimental sur la quantité de matuère théorique. help!!merci