citation :
Regarde le message d'avant
je considere que c'est un oui.
Citaation:
a la limite on te demande pas la quantité de matiere de O2 juste CO2 donc c pas trop grave...
je sui d'accord avec toi mais pour calculer la quantité de matiere de co2 directement comment veux tu faire ?
Ben quand tu as 1 mole de C qui a disparu, il s'est formé 1 mole de CO2. donc...
quantité de matiere de co2 = 1 MOLE
Parce que ce n'est pas le cas ?Envoyé par benjy_star
(benjilebest : entre ton pseudo et le miens, les gens font finir par croire que tous les Benjamins sont mégalo !)
Je te donne une idée, tu me donnes une idée, nous avons chacun deux idées.
Merci zoup1 pour ces instants de bonheur et de franche camaraderie !
maech : non ! On part pas de 1 mole de C mais de combien ??
a naaaaaaaaaaaaaan !!!
1.42 *10^4 mole de carbonne !!!!!!!!!!!! hihihih
Voilà !
donc n(co2) = 1.42*10^4
je voudrais pas douter de vos reponses en aucun cas parce que vous m'etes dun gran secours mais lorsque je fais le tableau davancement . avec comme quantité de matiere (c) = 1.42*10^4 et n (o2) = 1.1*10^4
le reactif limitant sera le dioxygene et dans le tableau davancement on ora comme quantité de matiere produite du CO2 le reactif limitant soit cel du dioxygene !!
MOLES !!!!!donc n(co2) = 1.42*10^4
Si tu fais un tel tableau d'avancement, alors il n'y aura aucun réactif en excès (ni limitant), donc ce que tu dis est faux si j'ai bien suivi...je voudrais pas douter de vos reponses en aucun cas parce que vous m'etes dun gran secours mais lorsque je fais le tableau davancement . avec comme quantité de matiere (c) = 1.42*10^4 et n (o2) = 1.1*10^4
le reactif limitant sera le dioxygene et dans le tableau davancement on ora comme quantité de matiere produite du CO2 le reactif limitant soit cel du dioxygene !!
non? je me trompe peut etre !!
Ah mince, j'ai mal lu ! Mes excuses !
D'où tu tiens cette quantité de matière pour le dioxygène ?
ok dsl pour mole
ben jai fais 170000 /16
non ?? c'est meme vous qui mavais dis que je pouvais faire comme ca!
comment t as fait pour avoir ta quantité de matiere de O2 la j avoue que j susi intrigué ? moi je ne sais pas pourquoi tu te prends la tête pour rien O2 est surement en exces dans ta réaction donc je vois pas pourquoi tu t obstines a vouloir calculer ta quantité de matiere avec le C de ton carbone réagit et on le voit uniquement dans CO2 !! il s'est pas baré comme ça au milieu de la réaction lol !!! donc tout ton C d origine s est "transformer" en CO2 donc n(C)initial=n(CO2)formé
mdr tu as raison o2 est en exces !
comme ca c'est clair j'avoue !
merci beaucoup a vous 2 .
jai pas fini lexercice alors attendez vous a un message tres vite
hourra j'ai eu raison de lui hahahaha lol j'espère qu'avec ça ça ira pasque la je ne vois pas ce que je peux faire de plus pour toi lol
loool
je vasi abuser de vous je sais mais a la suite de ca on me demande de faire un tableau davancement lorsque le co2 est mis en contact avec 315 kg de carbonne et on me dis que de loxyde de carbonne est produit
pas de pb je fais le tableau davancement trouve le reactif limitant qui est le co2 (xmax = 7.1*10^3)
et on me demande de faire un bilan de matiere ? que dois je faire?
bah suivant ta réaction tu calcule nco2 et n de carbone tu vois lequel est en exces ce que tu as fait et apres il te reste juste a voir quel réactif en exces il reste et la quantité de matiere de produit obtenu donc en gros suaf erreur il doit te reste une simple soustraction ou quelque chose comme ça !
Re tout le monde :
Enoncé : Sachant que la pression est proche de 10^5 Pa, quel est le volume occupé par loxyde de carbonne CO en supposant qu'il se comporte comme le gaz parfait.
alor jai fais :
deja on utilise la formule P.V = n.R.T
donc V = n.R.T/P
soit AN : V= 2.84*10^4 x 8.32 x 750 (temperature donée)/10^5
Est ce ca ?
C'est encore moi .hihi
l'equation est Fe2o3 + 3CO ==> 2Fe + 3CO2
on me demande a laide dun tableau davancement de verifier que lon est effectivement dans les conditions pour produire un minerai de metal en supposant que suffisament de minera ait été introduit ds le haut fourneau!
Je ne COmpren RIEN a cette question
pour pv=nrt a part faire attention a bien mettre les unités dans le système international j vois pas comment tu aurais pu te trompet (si tu t'es trompé : pas fait le calcul
citation de lexo :
Voici lexercice :
Pour fabriquer un minerai de fer dans un haut fourneau , on brule 170 kg de carbonne en presence d'un exces de dioxygene
c'est la seule chose quon nou donne
