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Méthylamine et acide chlorhydrique



  1. #1
    Lindaaa

    Post Méthylamine et acide chlorhydrique

    Bonjour!

    Dans un exercice, on titre une solution B de méthylamine dissoute dans de l'eau par une solution A d'acide chlorhydrique. On étudie les variations du pH au cours de la réaction.

    (c'est le couple CH3-NH3+ / CH3-NH2 de pKa=10,7 à 25°C)

    Il est demandé d'exprimer le rapport des concentrations [base]f/[acide]f en fonction de la valeur de xf pour Va=10,0 mL (Va: volume d'acide chlorhydrique versé).

    Je ne vois pas comment faire. Quelqu'un pourrait-il m'aider?!
    merci beaucoup

    -----


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  3. #2
    GOURBI

    Re : Méthylamine et acide chlorhydrique

    Salut,
    Pour cet exo il te suffit de passer par les reaction red/ox.
    Tu ecris la reaction et tu fais un tableau d'avancement.
    Ensuite a l'aide du pka et du pke tu obtient le rapport des concentrations

  4. #3
    GOURBI

    Re : Méthylamine et acide chlorhydrique

    Il faut aussi que tu connaisse le taux d'avancement pour determiné xf a moins que la reaction soit totale.

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Méthylamine et acide chlorhydrique

    ce n'est pas rédox, c'est acido basique ...
    tout est expliqué dans le cours dosage d'une base faible par un acide fort

  6. #5
    Lindaaa

    Re : Méthylamine et acide chlorhydrique

    Merci, mais on n'a pas le taux d'avancement, on a juste xmax. Et aussi on ne sait pas si la réaction est totale ou limitée. Par contre on connait le pH et c'est pour un certain volume de HCl versé (10,0 mL).
    Je ne vois toujours pas comment il faut faire en fait...
    une explication un peu plus claire serait la bienvenue.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    HarleyApril

    Re : Méthylamine et acide chlorhydrique

    dans cet exercice la réaction étudiée est l'addition d'acide (H+) sur la méthylamine (CH3NH2)
    CH3NH2 + H+ <=> CH3NH3+
    la constante de cet équilibre est l'inverse du Ka (il suffit d'écrire la constante de cet équilibre et la définition du Ka)
    maintenant, tu dois pouvoir continuer ...

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  10. #7
    lisoozoo

    Re : Méthylamine et acide chlorhydrique

    j'ai malheureusement le même exercice, sauf qu'il s'agit d'un dm...
    je ne cromprend toujours pas ce qu'il faut faire, on nous demande de calculer l'avancement max de la réaction de titrage pour un volume Va = 10.0 mL. sachant qu'on connait la concentration Cb (mais la je crois que je me suis plantée aussi jai dit que CbVb= CaVe (Vb volume de CH3NH2, Ca concentration de H30+ et Ve volume a l'équivalence) et que donc Cb= CaVe/Vb) et la masse de CH3NH2.j'ai calculé (bizarement:nb=CbVb, pis j'ai dit que m=nM)la quantité de matiere de CH3NH2 et comme on est a l'équivalence, xf=nb. Alors quelle est la différence entre l'avancement maximal et l'avancement final, si a la fin on a le meme résultat ???
    Voila j'ai vraiment besoin d'aide je suis completement larguée...

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