Bonjour, dans le cadre d'un TP, je trouve un KS de l'ordre de 10^-5 pour un dosage de chlorure d'ammonium par une solution de AgNO3, est-ce normal?^^
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25/03/2007, 11h38
#2
moco
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Re : Halogénures et KS
Quand tu fais cette opération, l'argent et le chlorure précipitent sous forme de AgCl blanc et insoluble.
Le produit de solubilité du chlorure d'argent AgCl est de l'ordre de 10-10. C'est la solubilité de AgCl qui est de l'ordre de 10-5.
25/03/2007, 11h41
#3
invite364f36a1
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Re : Halogénures et KS
Salut,
AgCl est insoluble dans l'eau donc petit ( genre très petit ) Ks.
Par contre sur les tables à 25°C j'ai Ks (AgCl) = 1.6 10-10 se qui donne s = 1.26 10-5 mol.L-1 ce qui colle mieux avec ta valeur.
Tu es sûr que c'est pas plutôt la solubilité que tu as ?
++
edit : croisement avec moco...
25/03/2007, 11h43
#4
invite7eb7d7bd
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Re : Halogénures et KS
je trouve ce résultat avec un dosage potentiomètrique, pis avec une formule Ereel, log KS etc..
Donc là mon résultat n'est pas faux ?
et j'ai ensuite KS = 10^-8
(j'avais fais une erreur ^^ )
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
25/03/2007, 20h11
#5
invite7eb7d7bd
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Re : Halogénures et KS
Su je trouve un Ks de l'ordre de 10^-8, que puis-je conclure ?
En ayant fais le tp avant le cours c'est difficile...
25/03/2007, 20h18
#6
invite7eb7d7bd
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Re : Halogénures et KS
Et que pourrait-il se passer si on mèlangeait plusieurs halogènures?