pH solution tampon

[invitef39b2034]

Bonjour tout le monde
,
j'ai un exercice et j'éspére que vous m'aider à le résoudre :


On prépare un tampon à partir du couple AH/A (pka=9) en neutralisant au ¼ une solution de HA (0.04 M) par de la soude. En négligeant la dilution :
1. Calculer le pH du tampon. Calculer le pH après dilution au 1/1000.
2. On dissout dans ce tampon 10-5 moles d’acide BH (pka=8.5) Calculer la concentration de B à l’équilibre.
3. On dissout dans ce tampon 10-2 moles d’acide BH, calculer le nouveau pH.



Pour la 1ère question j’hésite entre deux repenses :
1) pH = pKa (puisque c’est une solution tampon)

2) Après avoir vérifier les deux approximations on applique la formule suivante : pH = 1/2 (pKa – log C)

Moi je pense que la deuxième méthode est juste puisqu’une solution acide ne peut pas avoir un pH >7, et on a pka = 9 ????


S’il vous plait comment peut être résolue le reste de l’exercice ?


Merci d’avance.
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[moco]

Ta première solution contient 0.01 mole A^-, et 0.03 mol HA.
K_a = [H+][A-]/[HA] = 10^-9 = [H+]0.01/0.03
[H+] = 3 K_a = 3 10^-9
pH = 8.52

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