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pH solution tampon



  1. #1
    merins

    Thumbs up pH solution tampon


    ------

    Bonjour tout le monde
    ,
    j'ai un exercice et j'éspére que vous m'aider à le résoudre :


    On prépare un tampon à partir du couple AH/A (pka=9) en neutralisant au ¼ une solution de HA (0.04 M) par de la soude. En négligeant la dilution :
    1. Calculer le pH du tampon. Calculer le pH après dilution au 1/1000.
    2. On dissout dans ce tampon 10-5 moles d’acide BH (pka=8.5) Calculer la concentration de B à l’équilibre.
    3. On dissout dans ce tampon 10-2 moles d’acide BH, calculer le nouveau pH.



    Pour la 1ère question j’hésite entre deux repenses :
    1) pH = pKa (puisque c’est une solution tampon)

    2) Après avoir vérifier les deux approximations on applique la formule suivante : pH = 1/2 (pKa – log C)

    Moi je pense que la deuxième méthode est juste puisqu’une solution acide ne peut pas avoir un pH >7, et on a pka = 9 ????


    S’il vous plait comment peut être résolue le reste de l’exercice ?


    Merci d’avance.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : pH solution tampon

    Ta première solution contient 0.01 mole A-, et 0.03 mol HA.
    Ka = [H+][A-]/[HA] = 10-9 = [H+]0.01/0.03
    [H+] = 3 Ka = 3 10-9
    pH = 8.52

    Continue !

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