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Calcul d'un pH à partir de la concentration de l'acide citrique dans l'eau



  1. #1
    Anecyk72

    Calcul d'un pH à partir de la concentration de l'acide citrique dans l'eau

    Bonjour à tous,

    Il y a maintenant un petit moment que je n'ai plus fait de chimie et dans le cadre de mon boulot, je suis confronté à un problème qui va je suppose vous paraître facile....

    Je voudrais connaître pour quelle concentration d'acide citrique dans l'eau, je peux atteindre pH = 2.
    Peut-être n'est-ce tout simplement pas possible...
    L'acide citrique a plusieurs PKa = 3,132 - 4,76 - 6,4

    Je voudrais également connaître la quantité de soude que je devrais ajouter pour revenir à un pH de 7. (pour un volume de 1l)

    Merci d'avance pour votre aide
    Anecyk72

    -----


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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Calcul d'un pH à partir de la concentration de l'acide citrique dans l'eau

    1/
    pH = 0,5(pKa - logc)
    le calcul amène à
    logc = pKa - 2pH = 3.132 - 4 = -0.868
    d'où c = 0.135 mol/L

  4. #3
    HarleyApril

    Re : Calcul d'un pH à partir de la concentration de l'acide citrique dans l'eau

    2/
    soude en pastille ou solution ?
    si solution, merci de préciser la concentration

  5. #4
    Anecyk72

    Re : Calcul d'un pH à partir de la concentration de l'acide citrique dans l'eau

    Tout d'abord merci pour tes réponses,

    1/ juste une petite confirmation
    le but étant de connaître la quantité de poudre à diluer, le calcul est-il bien le suivant? 0,135* 192,13 (masse molaire à savoir 26,04g

    2/Le but est de travailler avec de la soude liquide à 1 mol/l

    Merci

  6. #5
    HarleyApril

    Re : Calcul d'un pH à partir de la concentration de l'acide citrique dans l'eau

    comme la dilution va intervenir, je vais raisonner sur les nombres de moles (en plus c'est plus compréhensible via le sens commun)
    dans ta sauce initiale, tu as 0,135 mol = 135 mmol d'acide citrique
    à pH 7, on arrive au niveau de la dernière neutralisation, on a donc majoritairement du citrate trisodique A3- et du disodique A2-
    la définition du Ka donne
    10^-6,' = 10^-7 [A3-]/[A2-] d'où
    nA3- = 4*nA2- car 10^0,6=4
    on a donc 27mmol de A2- et 108mmol de A3-
    il faut deux équivalents de soude pour transformer l'acide citrique en disodique et trois pour passer en trisodique
    le nombre de mmole de soude est donc
    2*27 + 3*108 = 378 mmol
    il faut donc ajouter 378mL de soude normale

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Anecyk72

    Re : Calcul d'un pH à partir de la concentration de l'acide citrique dans l'eau

    Merci pour ton aide
    Anecyk72

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