Bonjour à tous,
voilà j'ai beaucoup de mal à résoudre un exercice de génie chimique...
Voici l'énoncé :
Le débit masse horaire de Butan-2-ol alimentant le vaporisateur E est A = 3700 kg/h. Sachant que le Butan-2-ol est introduit dans le vaporiseur E à la température T0 = 20° C et que sa vaporisation s'effectue sous la pression atmosphérique normale calculer :
1- la quantité de chaleur à fournir par heure au vaporiseur El
2- le débit de vapeur de chauffe nécessaire
3- la surface d'échange thermique entre le Butan-2-ol et la vapeur de chauffe.
DONNEES :
Butan-2-ol :
- capacité calorifique à l'état liquide : 2,9 kJ.kg-1.K-1
- chaleur latente de vaporisation : 550 kJ/kg
- température d'ébullition (P atmosphérique normale) : 99,5° C
Vapeur de chauffe :
- température de condensation : 157° C
- chaleur libérée par la condensation de la vapeur de chauffe : 2060 kJ/kg
- Coefficient global d'échange thermique entre la vapeur de chauffe et le
butan-2-ol : U = 3900 kJ.h-1.m-2.°C-1.
Voici ce que j'ai trouvé (mais je ne suis pas du tout sûr de moi) :
1- Q=A*(((Cp*(tf-ti))+Lv))
Q=3700*(((2.9*(99.5-20))+550))
Q=2888035 kJ/h
3- Q=U*S*DTLM (là j'ai un problème pour calculer la DTLM, le butan-2-ol rentre à 20°C et sort à 99.5°C ?)
Merci par avance de l'aide que vous pourrez m'apporter à la compréhension de cet exercice.
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