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concentrations



  1. #1
    Soo

    concentrations


    ------

    J'ai un petit problème pour calculer les concentrations lros d'équations acido-basiques!

    Mettons qu'on me donne une solution d'HCl à 10^-1 mol*L-1. L'équation serait:
    HCl + H2O = H+ + Cl-
    Mais comment calculer les concentrations des espèces chimiques?

    -----

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  3. #2
    Soo

    Re : concentrations

    Petite rectification concernant l'équation:

    HCl + H2O = Cl- + H3O+

  4. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : concentrations

    l'acide est fort et donc totalement dissocié
    en d'autres termes, ta réaction est totale
    ce que tu as introduit, tu le retrouves intégralement sous forme de produit
    tu as mis 0,1mol/L d'HCl, tu retrouves 0,1mol/L de Cl- et 0,1mol/L de H3O+

    note que trop de dissociation conduit à la schizophrénie
    d'où la question du jour :
    comment appelle-t-on une jeune fille qui est comme une schizo ?
    http://dx.doi.org/10.1021/jo070144x

  5. #4
    Soo

    Re : concentrations

    Merci beaucoup!
    Maintenant il me vient une autre question: comment savoir si un acide est fort ou non? De même pour une base?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : concentrations

    pas de pK, pas de faiblesse ...

    les acides forts usuels
    H2SO4, HCl
    les bases fortes usuelles
    soude, potasse

  8. #6
    Soo

    Re : concentrations

    Merci! Mais si on ne donne pas le pKa ou le Ka? Peut-on savoir?

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  10. #7
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : concentrations

    si c'est un acide carboxylique RCOOH, usuellement il est faible
    si c'est une amine, usuellement elle est faible

    il n'y a pas de règle générale

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