Chimie Analytique : Exercice correct ?

[invite1b2abf98]

bjr,

J'ai l'exercice suivant, quelqu'un pourrait il me dire si ma démarche est correcte, il me semble que la concentration en OH^- baisse trop !

Quelle est la concentration des ions OH- dans une solution 0,05N de NH₄OH (K=) contenant 0,1 mole/l de NH₄Cl ? De combien de fois la présence de NH₄Cl abaisse-t-elle cette concentration ?

J'ai commencé par calculer le PH de la solution :
PH = 14 - 1/2 PK_b + 1/2 log Cb (PH d'une base faible)
J'ai trouvé PH=10,98
d'ou : POH = 3,02 donc : [OH^-] =
Aprés l'addition de 0,1 mole/l de HCl, j'ai calculé le PH d'une solution tampon :
PH = 14 - PKb + log Cb/Csel = 8,95
d'ou : POH = 5,05 donc : [OH^-] =
La concentration baisse donc de 100 fois, est-ce normal et quelle en est la cause ??

Merci d'avance !
-----

[inviteb8e8d8c3]

Je n'ai pas compris, tu ajoutes HCl ou NH4Cl à ta solution??

[invite1b2abf98]

J'ai ajouté NH4Cl d'ou obtention d'une solution tampon formée d'une base faible et du sel correspondant (sel de la base et de l'acide fort HCl)

[invite1b2abf98]

^^up svp
personne pour m'aider ??

[A voir en vidéo sur Futura]