Atomistique
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Atomistique



  1. #1
    invite70535f26

    Atomistique


    ------

    Salut tout le monde,
    Je suis en plein dans mon chapitre d'atomistique en chimie et j'aurais une question à vous poser.
    D'après la règle de Pauli, une OA ne peut contenir au max que 2 électrons appariés.Jusque là moi ça va.
    Mais comment savoir quand est-ce qu'il faut remplir une sous-couche entièrement?
    ex: Configuration électronique de Cr (Z=24)
    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
    Pourquoi ce ne serait pas 4s2 3d4???

    Merci d'avance...

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : Atomistique

    Salut !

    Discussion déplacée.

    Pense à ouvrir un nouveau fil la prochaine fois !

    Pour la modération.

  3. #3
    invite1464d70b

    Re : Atomistique

    Les atomes en ns² nd9ou ns² nd4 sont des exceptions à la règle : ils sont plus stables en ns1 np10 ou ns1 np5.

    Je ne sais pas pourquoi, je l'ai appris bêtement, mais quelqu'un pourra sans doute te répondre !

  4. #4
    Coincoin

    Re : Atomistique

    Salut,
    Il est un peu plus intéressant énergétiquement d'avoir un couche pleine à moitié remplie. C'est sans doute lié aux interactions entre spins...
    Encore une victoire de Canard !

  5. A voir en vidéo sur Futura

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