Atomistique

[invite4df82364]

Bonjour !

Voila, j'ai un exercice à faire pour lundi, mais je n'en comprends pas l'énoncé.

D'abord on me demande de nommez chaque élément de la deuxième période du TPdE et ecrire sa configuration electronique.
Jusque là pas de problème.

Mais après on me demande de décrire le corps simple correspondant.
Qu'est ce que ça veut dire ?

Enfin on me demande, pour chaque element, décrire l'expèrience qu'il faudrait mettre en oeuvre pour réaliser sa combustion dans le dioxygène et ecrire l'equation chimique de la combustion...
Et alors la je suis complètement paumé

quelqu'un pourrait il m'aider ?
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

...
D'abord on me demande de nommez chaque élément de la deuxième période du TPdE et ecrire sa configuration electronique.
Jusque là pas de problème.

Mais après on me demande de décrire le corps simple correspondant.
Qu'est ce que ça veut dire ?

A l'aide de la première question, tu peux déterminer la forme stable correspondante à l'élément considéré.
Exemple :
* le corps simple correspondant à l'hydrogène est H₂ (dans la nature).
* le corps simple correspondant à l'hélium est He sous forme atomique car très stable (gaz noble)
Je te laisse poursuivre...

Enfin on me demande, pour chaque element, décrire l'expèrience qu'il faudrait mettre en oeuvre pour réaliser sa combustion dans le dioxygène et ecrire l'equation chimique de la combustion...
Et alors la je suis complètement paumé

Comment s'y prend-on pour brûler un composé chimique dans le dioxygène ?
(Je pense que les conditions expérimentales doivent être précisées).

Pour chacun des composés décrits à la deuxième partie, il te faut écrire la réaction de combustion en l'équilibrant (cela va de soi).

Maintenant, sont-elles toutes réalisables

Duke.

[moco]

La seconde période est Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar,
Le corps simple correspondant est un métal gris pour Na, Mg, Al et Si. Pour le phosphore il y a deux corps simples possibles : le phosphore blanc, masse presque incolore de formule P₄, et le phosphore rouge, poudre rouge brun foncé de formule P_n, où n est inconnu mais très grand (>1000). Pour S, le corps simple est le soufre, poudre jaune de formule S₈. Pour Cl, le corps simple est le gaz Cl₂. Pour Ar, le corps simple est le gaz argon, de formule Ar.

Pour effectuer l'oxydation de ces corps simples, on les chauffe simplement jusqu'à ce qu'ils s'enflamment à l'air, pour Na, Mg, Al, Si, P₄ ou P_n, et S₈. Avec le chlore Cl₂, cela ne va pas directement, car Cl₂ et O₂ ne réagissent pas directement l'un avec l'autre. Il faut faire réagir Cl₂ avec l'opxyde de mercure HgO, à la fin de quoi on obtient Cl₂O et HgCl₂

[invite4df82364]

merci de vos réponses, je crois avoir compris. Le corps simple serai en fait la forme sous laquelle les éléments sont les plus stables ?
Mais j'aurais juste une dernière question, comment on fait pour savoir si les oxydes obtenues sont acide, basique ou amphotère ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite83d165df]

En règle générale, les oxydes de métaux sont basiques. (ex : Na20 qui donne NaOH dans l'eau)
Les oxydes de non-métaux sont acides (ex : SO3 qui donne H2SO4 dans l'eau)

[moco]

Les métaux donnent des oxydes basiques, car dans l'eau ils se transforment en substances basiques.
Exemple :
Na₂O + H₂O --> 2 NaOH
MgO + H₂O --> Mg(OH)₂
Les non-métaux donnent des oxydes acides, car dans l'eau ils se transforment en acides. Exemple :
P₄O₁₀ + 6 H₂O --> 4 H₃PO₄
SO₂ + H₂O --> H₂SO₄

[invite4df82364]

Merci beaucoup, vous m'avez bien aidez.

[invite4df82364]

La seconde période est Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar,

pourquoi est ce celle ci la seconde période, ça ne serai pas pluto li, be, b, C, N, O , F, Ne ?

[invite4df82364]

et dans ce cas est ce que les corps simples correspondants serai :

li₂, be, b₅, C₄, N₃, O₂, F, Ne (gaz rare donc stable) ?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

et dans ce cas est ce que les corps simples correspondants serai :

li₂, be, b₅, C₄, N₃, O₂, F, Ne (gaz rare donc stable) ?

B₅ me paraît louche (je vais vérifier... à l'occasion)

"C₄" ce n'est pas un explosif ...
L'état stable du carbone est C (graphite ou diamant... on ne rentrera pas dans le monde des fullerènes (C₆₀,...), hein )

N₃ ... le diazote, tu connais ?

O₂, Ne

Je crois que tu fais une confusion entre les électrons célibataires de valence et nombres d'atomes dans ta molécule...

Duke.

PS : J'ai cherché rapidement mais à priori Li, Be, B ne se trouvent pas sous forme élémentaire (ie ils sont toujours combiné à d'autres atomes comme l'oxygène par ex.)... idem pour F (je pensais qu'il aurait formé F₂...)

[moco]

Li, Be et B peuvent exister à l'état élémentaire. Tous les éléments peuvent exister à l'état élémentaire.

[lft123]

Je pense que Duke voulait dire que Li (par ex) ne se trouve pas sous forme élémentaire à "l'état naturel"...

[Duke Alchemist]

Je pense que Duke voulait dire que Li (par ex) ne se trouve pas sous forme élémentaire à "l'état naturel"...

Oui en effet

Désolé de cette imprecision

Merci lft123

[inviteb836950d]

Oui en effet

Désolé de cette imprecision

Merci lft123

On avait presque tous compris ...