complexes de cobalt

[invited5c35aaa]

ecrire reaction Co(II) avec H2o puis representer la géometrie du complexe
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[invited5c35aaa]

y aurait quelqu un qui pourrait m aider svp!!!!

[invite4b496f9e]

salut
L'ion Co(II) est complexé dans par l'eau en formant un complexe octaèdrique rouge pâle (car transition electronique interdite, qui se fait quand meme)
Co(H₂O)₆²⁺
Si tu rajoute assez d'ions Cl-, il se formera un complexe tetradrique CoCl₄^2- bleu foncé (transition permise)

[invited5c35aaa]

merci
puis formation de K3Co(III)(NO2)6
les demis reactions d'oxydoreduction pour les couples Co(III)/Co(II) et O2/H2O
ca serait Co3+ +1e- --> Co2+
1/2 O2 + 2e- + 2H+ -->H2O
puis réaction d oxydation de Co(II)par O2
par contre la je ne vois pas et en plus il faut justifier le sens de la reaction

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4b496f9e]

Euuuu
Il sort d'où l'ion nitrite NO₂-?
C'est pas une oxydation par le dioxygène mais par autre chose, peut etre l'ion nitrate NO₃^-?
A verifier avec les potentiels

[invite19431173]

Salut !

y aurait quelqu un qui pourrait m aider svp!!!!

T'as eu de la chance d'avoir une réponse parce que si j'étais passé par là avant, ton fil aurait été fermé sans ménagement...

[invited5c35aaa]

ca sort de la
6 KNO2 + CoCl2 --> K4Co(NO2)6 + 2 KCl

[invited5c35aaa]

Salut !T'as eu de la chance d'avoir une réponse parce que si j'étais passé par là avant, ton fil aurait été fermé sans ménagement...

je pourrais savoir on quoi cela gener pour pouvoir fermer le fil sans menegament

[invite19431173]

manque de politesse + preuve d'aucun effort + impatience

[invite4b496f9e]

Bah c simple, tes demi equations sont bonnes, tu peux en déduire l'équation bilan.
Le fait que le cobalt soit complexé ou non, il garde son degré d'oxydation, tu fais "comme si" "Co(II)=Co[NO₂^-]₆^4-
Co(III)=Co[NO₂^-]₆^3-"

Mais bon le potentiel redox Co(III)/Co(II)=1.83V
et O₂/H₂O=1.23V, donc la reaction ne devrait pas se faire, MAIS si il est complexé avec le nitrite, j'en sais rien

[invited5c35aaa]

ok merci c gentil

[invited5c35aaa]

drolement sympathique la repartie on tout cas je remercie enormement duffy duck mais deçu par le moderateur pas besoin d etre aussi agressif envers autrui surtout les nouveaux du forum sachant que je n est manque de respect a personne

[invite19431173]

C'est ton point de vue...

[invited5c35aaa]

une derniere question est ce que cet equation adequate ou il faut rajoute un terme
K4Co(II)(NO2)6 + 1/2 O2 + 2 H+ ---> K3Co(NO2)6 + H2O + K+
merci d avance

[invite4b496f9e]

Loupé
Elle est pas equilibrée l'equation, regarde les charges.
Regarde dans le topic questions recurrentes "comment equilibrer une equation d'ox red"
Ou sinon: dans les deux demi equations, il faut multiplier une, ou les deux par un chiffre pour avoir autant d'électrons echangés.
voila bonne nuit

[invited5c35aaa]

2K4Co(II)(NO2)6 + 1/2 O2 + 2 H+ ---> 2K3Co(NO2)6 + H2O + 2 K+
c cela?
merci et bonne nuit

[invite79c95ea2]

Bonjour,
on sait que CoCl2+KNO2 ==> K4Co(II)(NO2)6 ==+O2=> K3Co(III)(NO2)6, pourquoi on ne peut pas former le dernier complexe à partir d'un sel de Co(III) sans passer par la formation du complexe avec K4 et l'oxydation?

Merci

[moco]

Les sels de cobalt(III) non complexés n'existent pas !