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Thermo



  1. #1
    loilane

    Thermo


    ------

    Bonjour,

    Pourriez vous m'aidez s'il vous plait a calculer le Q,Delta H et delta U,
    de l'equation de la vaporisation d'une mole d'ethanol qui a lieu à préssion atmospherique a 78°C.
    C2H5OH(liq)->C2H5OH(gaz)
    sachant que l'enthalpie standard de vaporisation de l'alcool à 78°C est de 852j/g
    je sais que w=-2.92kJ
    mais je ne comprends pas pourquoi Q n'est pas égal à
    (852.7*(1/(24+6+16))=18.537J je dois normalement trouvé 39.22KJ/mol et pourquoi Delta U n'est pas égal à
    Delt H -Delta nRT=18.537 -2920=-2901J alors que je devrais trouver 36.3kJ
    Merci pour votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Anacarsis_47

    Re : Thermo

    qu'est ce que "w=-2.92kJ"? et d'où vient (1/(24+6+16)?

    A+

  4. #3
    august1

    Re : Thermo

    salut,
    l'enthalpie standard de vap. qui t'a été donnée est la chaleur nécessaire pour faire passer 1g de C2H5OH de la phase liquide à la phase aqueuse,toi tu aimerais l'avoir pour 1 mol de C2H5OH.Dans ta relation852.7*(1/(24+6+16)),tu dis en fait que m=n/M?????
    revois cette expression et ton resultat viendra tout seul si tu fais attention à la conversion

  5. #4
    august1

    Re : Thermo

    quel con de la phase liq à la phase gazeuse,lol,dsl

  6. A voir en vidéo sur Futura

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