Thermo

[invite6f5da771]

Bonjour,

Pourriez vous m'aidez s'il vous plait a calculer le Q,Delta H et delta U,
de l'equation de la vaporisation d'une mole d'ethanol qui a lieu à préssion atmospherique a 78°C.
C2H5OH(liq)->C2H5OH(gaz)
sachant que l'enthalpie standard de vaporisation de l'alcool à 78°C est de 852j/g
je sais que w=-2.92kJ
mais je ne comprends pas pourquoi Q n'est pas égal à
(852.7*(1/(24+6+16))=18.537J je dois normalement trouvé 39.22KJ/mol et pourquoi Delta U n'est pas égal à
Delt H -Delta nRT=18.537 -2920=-2901J alors que je devrais trouver 36.3kJ
Merci pour votre aide
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[invite1c3dc18e]

qu'est ce que "w=-2.92kJ"? et d'où vient (1/(24+6+16)?

A+

[inviteb5aea8f8]

salut,
l'enthalpie standard de vap. qui t'a été donnée est la chaleur nécessaire pour faire passer 1g de C2H5OH de la phase liquide à la phase aqueuse,toi tu aimerais l'avoir pour 1 mol de C2H5OH.Dans ta relation852.7*(1/(24+6+16)),tu dis en fait que m=n/M?????
revois cette expression et ton resultat viendra tout seul si tu fais attention à la conversion

[inviteb5aea8f8]

quel con de la phase liq à la phase gazeuse,lol,dsl

[A voir en vidéo sur Futura]