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Extraction



  1. #1
    morgans

    Question Extraction


    ------

    bonsoir à tous

    je prépare un exercice de chimie et je ne comprends pas certaines questions .( si vous voulez plus de précisions je peux vous communiquer mes réponses aux questions précédentes )

    je ne sais pas ce qu'est le coefficient de partage et le rendement d'extraction ;

    y a t'il des formules spécifiques pour cela .pouvez vous m'expliquer ces deux notions?


    merci d'avance .

    à plus

    -----

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  4. #2
    Maes HawkEye

    Re : extraction

    Salut, pour le rendement d'extraction, il y a en effet une formule (si c'est ce que tu cherches):
    R= (masse obtenue / masse initiale) x100 = ....%

    Par contre je ne connais pas le coefficient de partage, désolé.

  5. #3
    morgans

    Re : extraction

    d'accord merci beaucoup Maes HawkEye

    et quelqu'un pourrais m'expliquer le coefficient de partage ?

    merci

  6. #4
    eglantine.dani

    Thumbs up extraction

    K=C1/C2
    c1 de la phase aqueuse
    c2 de la phase organique
    K coefficient de partage

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    tarik-science

    Re : extraction

    Salut,
    Ta question est simple,soit un composé A que tu veux l'extraire d'une phase aqeuse, donc tu es obligé d'utiliser un solvant organique qui doit etre non miscible avec la phase aqeuse et solibiliser le composé.
    Donc K=C(A.org)/C(A.aq) est le coefficient de partage.
    j'espere que cela peut t'aider.
    Notre richesse repose sur notre habileté à rendre service aux autres.^_^

  9. #6
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : extraction

    En clair le coefficient de partage est le rapport de la concentration du composé concerné entre la phase aqueuse et la phase organique.

    Pour te donner un petit exemple on peut imaginer un melange d'huile de tournesol et d'alcool. Ces deux composés sont entierement miscibles, il n'y a qu'une seule phase.

    On ajoute maintenant un peu d'eau;tu vas constater une separation en deux phases, une majoritairement composée d'huile (qui vas flotter au dessus) et une composée d'eau et d'alcool.

    Le coefficient de partage K est le rapport entre la concentration d'alcool dans l'huile et la concentration d'alcool dans l'eau. On exprime souvent ce coefficient sous la forme logarithmique (log K).

    Ce coefficient est supposé constant dans le cas d'un melange ideal, mais le plus souvent il varie au fur et à mesure que tu ajoute le solvant (l'eau dans mon exemple).

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  11. #7
    morgans

    Re : extraction

    bonjour

    merci à tous de vos réponses ;

    en général quel est l'ordre de randeur du coefficient de partage ?


    voilà dans l'exercice on réalise une extraction avec 75 ml d'acétate d'éthyle .

    on intoduit 50 ml de solution d'acide propionique dans l'ampoule à décanter;75ml d'acétate d'éthyle on agite et on extrait la phase aqueuse .

    enfin on prélève 20 ml de la phase aqueuse et on dose l'acide propionique .

    j'ai trouvé un V.eq de 14.1ml et la concentration d'cide est de 2.9*10°-1 mol.l .


    la phase organique est l'acide et la phase aqueuse est l'acétate d'éthyle pour moi .

    donc dois je calculer la concentration d'acétate par la formule cava=cbvb dans ce cas ?

    est ce que l'extraction intervient dans les calculs ?

    merci d'avance

    à plus

  12. #8
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : extraction

    je suppose que tu connais la concentration initiale en acide propionique dans ta phase aqueuse
    tu connais, par dosage, la concentration en phase aqueuse après extraction
    ce qui a disparu se retrouve donc dans la phase organique
    tu dois donc pouvoir calculer la concentration de la phase organique

    en faisant le rapport, tu auras le coefficient d'extraction

  13. #9
    morgans

    Re : extraction

    mais s'il te plait comment calculer la concentration de la phase organique est ce par la formule cava=cbvb ?

    merci

  14. #10
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : extraction

    tu as la concentration et le volume au départ dans la phase aqueuse
    CV te donne le nombre de mole
    tu as la concentration et le volume à la fin dans la phase aqueuse
    CV te donne le nombre de mole
    la différence (n mol) est passée dans la phase organique dont tu connais le volume
    n/V te donne la concentration finale dans la phase organique

    excuse-moi, mais je suis trop nul (ou je manque de mémoire, je ne sais même plus) pour arriver à retenir la moindre formule

  15. #11
    morgans

    Re : extraction

    bonjour

    merci beaucoup c'est vraiment très gentil à vous tous .

    et sinon pour le rendement je fais comment sachant que je n'ai pas a masse des deux composés.

    merci d'avance

    à plus

  16. #12
    morgans

    Re : extraction

    bonsoir à tous ,

    pouvez vous m'aider s'il vous plait à écrire la réaction entre l'acide propionique (ch3ch2cooh) et l'eau et entre l'acide propionique et l'acétate d'éthyle (ch3cooch2ch3)


    merci davance ;


    à plus

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