extraction I2

[acx01b]

Bonjour:

je post ceci pour 2 raisons: un avoir l'explication de ce que je ne comprends pas dans mon expérience, deux donner la recette à ceux qui ne la connaissaient pas.

3 ml de teinture d'iode (pharmacie) assez concentrée puisque de couleur noire foncé, plus 4ml de white spirit dans un tube a essai avec bouchon: même en mélangeant bien la phase organique prend un teinte légèrement rosatre alors que la phase aqueuse est noire...

2ml d'acide sulfurique dilué sont ajoutés: après avoir remué la couleur de la phase organique reste la même

0.5ml d'eau oxygénée à 3% sont ajoutés:
la phase organique devient noire foncé et la phase aqueuse devient violet claire...

je sais que la teinture d'iode contient du I2 en solution dans de l'éthanol, plus du KI, et parfois de l'IPA (isopropylamine)...

avant l'ajout de H2SO4 l'IPA peut aller dans la phase organique, mais après l'amine est transformée en ammonium quarténaire et retourne dans la phase aqueuse.
KI + H2SO4 --> KHSO4 + HI
HI + H2O2 --> 1/2 I2 + ???

finalement on se rend compte avec cette expérience que il suffit de très peu de H2O2 pour "libérer" le diiode de la phase aqueuse...

sous quelle forme est ce diiode?
quelle sont les produits de la réaction HI + H2O2?

merci.
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[acx01b]

enfin cette expérience met en évidence la présences de composés "bizarres" dans le white spirit car l'ajout d'un morceau de magnésium à cette solution de diiode et de white spirit crée un dégagement gazeux (surement un des composés du white spirit qui rentre en ébullition ?)...

présence d'halogénures dans le white spirit ?

[moco]

Quand tu dissous du iode I2 dans une solution aqueuse de KI, il s forme une solution contenant les ions potassium K+ et triiodure I3^-. ce ion I3^- est brun très foncé, presque noir. On peut dissoudre beaucoup de iode dans une solution de KI. Par contre l'iode est fort peu soluble dans l'eau ne contenant pas de KI. On peut ajouter un peu d'alcool qui ne gène pas, et même aide la dissolution.
la molécuel KI3 (ou le ion I3^-) n'est pas vraimetn trrès solide. Elle se décompose partiellement, pour se refoirmer l'instant d'après.
Si tu ajoutes à une telle solution un peu de white spirit, d'essence ou de pétrole. Toutes ces molécules contiennent des hydrocarbures CnH2n+2, dans lesquels le iode I2 est un peu soluble. Donc un epu des molécules de KI3 se décomposent pour libérer KI et I2, et un peu de I2 passe dns lewhite spirit qu'il colore en rose violet.
Mais si tu détruis le KI, en ajoutant H2O2 et H2SO4, alors tous les ions I3^- se décomposent en I2 et I-, lequel est détriut selon :
2 I- + 2 H+ + H2O2 ---> I2 + 2 H2O
Il ne reste plus que du iode I2 lequel se dissout dans le white spirit ou l'essence, en rose foncé. Il ne reste dans l'eau que les ions K+ et SO4^2-