Bonsoir!
Voila en tp, g eu un dosage a fr mais j'ai du mal a faire la partie théorique un pe d'aide serait la bienvenue!
Dans le becher on a:10 ml d'acide sulfurique à 0,5 mol/L
40 mL d'eau disitillé et 4 gouttes d'hexacyanoferrate (III) de potassium.
dans la burette on a une solution de ZnSO4 0,05 M.
Le dE croit .
partie théorique:
1) justifier qualitativement l'évolution de la différence de potentiel dE mesurée au cours de ce dosage.
2Calculer la concentration en ions Zn2+ de la solution.
y'avait des questions que j'ai pu répondre mais qui doivent surement aider pour répondre a la dernire question:
1) demi équation de Fe(CN)6 3- et Fe(CN)6 4-
2) expresion du potentiel d'une electrode qui plongent dans une solution ou coexistent Fe(CN)6 3- et Fe(CN)6 4-
3) Si a une solution d'hexacyanoferrate II on ajoute Zn2+, il se forme un précipité de formule K2Zn3[Fe(CN)6]2
gspr que vous pourrez m'aider!! merci d'avance
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