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calculs d'incertitude



  1. #1
    Poupoulinnette

    calculs d'incertitude


    ------

    En fait, à partir d'une solution initiale C0 d'acide acétique de normalité 0.1 N, je dois préparer 6 solutions de normalités comprises entre 0.1 et 0.001 N. Et voici mon problème, je dois calculer toutes les incertitudes associées à mes solutions.

    On sait que la solution d'acide acétique initiale 0.1 N a été réalisée par dissolution d'une masse m +/- 0.01 g dans un ballon jaugé de 500 mL et de classe A.
    C=12.01 g/mol H=1.01 g/mol O=16.00 g/mol
    Je pense donc faire :

    * tout d'abord, je trouve une masse M=60.06 g.

    * je trouve une masse molaire égale à 3.003 g/mol.

    * (ΔC0)/(C0) = (Δm)/(m) +(ΔV)/(V) + (ΔM)/(M)

    (ΔC0)/(C0) = (0.01/60.06) + (0.00028/0.5) + (0.08/3.003)

    0.00028 est l'incertitude sur le ballon donnée par le constructeur et 0.08 (8*0.01) l'incertitude sur la masse molaire. (MAIS JE N'EN SUIS PAS DU TOUT SURE)

    (ΔC0)/(C0) = 0.027

    ΔC0 = 0.0027 N

    Voilà si quelqu'un pouvait me donner son avis ce serait super sympa car je ne suis pas du tout sûre de moi.
    Merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : calculs d'incertitude

    tu t'es un peu pris les pieds dans le tapis ou les doigts dans le clavier car les réponses sont un peu dans le désordre (et ça rapporte moins qu'au tiercé)

    la masse molaire est de 60,05g/mol

    la pesée pour 1L de solution 0,1N serait de 6,005g, donc 3,0025g pour 500mL soit 3,00g

    à toi de continuer

  4. #3
    Poupoulinnette

    Re : calculs d'incertitude

    J'ai refait mon calcul et je retrouve 60.06 pour la masse molaire!

    Mais sinon à part ceci, mon calcul est-il juste?
    (l'incertitude sur la masse molaire est-elle juste?)

    Merci

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