Calculer un pH

[invite6f97e099]

Bonsoir à tous,

j'aimerais savoir comme calcule-t-on un pH ?
peut-on m'expliquer en gros ce que c'est?

merci de bien vouloir m'aider car j'ai raté c'est cours là pour des raisons familliales !!

merci d'avance.
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[invite30a4b2d5]

bonjour,

c'est un vaste sujet.

Pour faire vite, le pH te permet de mesurer l'acidité de la solution. Le pH (et donc l'acidité) est lié à la concentration en H+ dans le milieu.
En général, on peut calculer un pH quand on connait la quantité d'acide (ou de base) qu'on a introduit.
Le pH varie de 0 à 14 : entre 0 et 7, il est dit acide, à 7 il est neutre et de 7 à 14 il est basique.

Pourrais-tu me dire plus précisément les cours qu'il te faut (de quel niveau ?)

[invite30a4b2d5]

d'ailleurs tu trouveras en haut de ce forum un sujet intitulé "Important : bibliothèque de chimie" qui regroupe de nombreuses adresses de sites de chimie.

[invitea7fcfc37]

Salut,

On pourrait connaître ton niveau ?
Le pH est défini par la relation :

pH = -log([H3O+]) où log représente le logarithme décimal, bien sûr si tu n'es pas en TS ça ne te dira rien.

En gros le pH représente le taux d'acidité d'une solution (en effet, il dépend de la concentration en ions oxonium H3O+).

Le pH de l'eau est 7.
Une solution est neutre si son pH est égal à 7, acide si son pH est inférieur à 7, basique si son pH est supérieur à 7. (en effet par exemple, plus il y a d'ions oxonium, plus le log est grand, plus -log est petit, plus le pH est faible)

Pour calculer le pH, tu peux utiliser un papier pH, ou un pHmètre.

Voilà à peu près tout pour les généralités.

PS : c'est pas souvent que j'passe par ici
PPS : grillé.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteae874ab9]

Bonsoirs,

eh bien le pH est la concentration dans la solution d'ion H3O+ . Autrement dis, c'est une sorte d'échelle qui te permet de savoir si une solution est acide ou basique ou neutre. Elle varie de 0 a 14, si elle tend vers 0 la solution est acide, vers 14 elle est basique et si elle tombe sur 7, elle sera neutre.
Pour calculer le pH d'une solution, on utilise une relation:
pH = -log [H3O+] log est la fonction logarithmique en base 10.
Ex: si une solution acide a une concentration en H3O+ égale à 10-8 son pH = -log 10-8 = 8
Voila j'esper t'avoir aidé

Cordialment,
BtbA

[invite6f97e099]

déjà merci de vos réponses, elles m'avancent déjà plus, je suis de belgique en 5^èmetq chimie ( 1ere année réel de chimie avec labo en plus), ici je suis aux redox mais je me poser la question des pH, donc si je comprend bien,pour calculer n'importe quel pH je dois utiliser la formule: -log (H₃O⁺ !!

bon je teste un exemple au hasard,si je me trompe rectifié moi, merci
admettons que je dois calculer le pH d'une solution aqueuse de concentration 2.10^-5 mol/L en ion H₃O⁺:
donc pH=-log (H₃O⁺= -log 2.10^-5
(jusque là je pense avoir bon mais à ce stade comment dois-je calculer? -(log2+log^_5)?

[invite30a4b2d5]

le raisonnement est bon. Pour calculer tu as log (2*10^-5) = log2 + log(10^-5) = log 2 - 5 (ensuite il faut prendre la calculatrice !).

Une autre chose : on peut faire la même chose si on connaît la concentration en OH^-. En effet, on a l'équilibre suivant : 2H₂O <-> H₃O⁺ + OH^- c'est l'autoprotolyse de l'eau et la constante de cet équilibre vaut K = [H₃O⁺][OH]^- = 10^-14.
( <-> signifie équilibre).
Voilà, mais il me semble qu'il existe des cours sur Internet. Mais il faut voir ce qui correspond à ton programme.

[invite76a7ceef]

le raisonnement est bon. Pour calculer tu as log (2*10^-5) = log2 + log(10^-5) = log 2 - 5 (ensuite il faut prendre la calculatrice !).

Une autre chose : on peut faire la même chose si on connaît la concentration en OH^-. En effet, on a l'équilibre suivant : 2H₂O <-> H₃O⁺ + OH^- c'est l'autoprotolyse de l'eau et la constante de cet équilibre vaut K = [H₃O⁺][OH]^- = 10^-14.
( <-> signifie équilibre).
Voilà, mais il me semble qu'il existe des cours sur Internet. Mais il faut voir ce qui correspond à ton programme.

bonjour,

Donc quelle démarche faudrait-il faire pour calculer le pH d'une solution ayant une concentration de OH- de 3,45.10-4 M ?
svp je cherche, je cherche mais en vain !

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

[H₃O⁺] = Ke / [HO^-] (d'après le produit ionique de l'eau).
En supposant qu'on est à 25°C, Ke = 10^-14

Puis pH = -log[H₃O⁺]

Duke.

[invite76a7ceef]

Bonsoir.

[H₃O⁺] = Ke / [HO^-] (d'après le produit ionique de l'eau).
En supposant qu'on est à 25°C, Ke = 10^-14

Puis pH = -log[H₃O⁺]

Duke.

Premièrement , merci pour votre réponse ,

Donc il faudrait que je fasse :

[H₃O⁺] = Ke / [HO^-]
[H₃O⁺] = 10^-14 / 3,45.10^-4
= 2.9.10^-19

apres : -log (2.9.10^-19) = 18.54 ?

Je sais que je dois trouver 10.5 ... alors je suis plutôt embêtée là ...

[invite76a7ceef]

[QUOTE=yusushika;3026468]Premièrement , merci pour votre réponse ,

Donc il faudrait que je fasse :

[H₃O⁺] = Ke / [HO^-]
[H₃O⁺] = 10^-14 / 3,45.10^-4
= 2.9.10^-11

apres : -log (2.9.10^-11) = 10.5 ?

[Duke Alchemist]

Bonsoir.[QUOTE=yusushika;3026491]

...
[H₃O⁺] = Ke / [HO^-]
[H₃O⁺] = 10^-14 / 3,45.10^-4
= 2.9.10^-11

apres : -log (2.9.10^-11) = 10.5 ?

Je préfère cette version là à la précédente

C'est bien cela
Et comme tu sais la réponse c'est plutôt facile à vérifier

Duke.

[invite76a7ceef]

[QUOTE=Duke Alchemist;3027595]Bonsoir.

Je préfère cette version là à la précédente

C'est bien cela
Et comme tu sais la réponse c'est plutôt facile à vérifier

Duke.

moi aussi je préfère ça ! ^^ . Et j'ai eu mon éval aujourd'hui donc On verra bien , si ma prof préfère aussi ^^ ...

Merci encore.

[invite3c3d4dda]

Je me permet de rouvrir le sujet petite question quand je dissout 5g d'ammo dans 1 litre d'eau

Comment doit je faire pour trouver le pH. ?

doit je partir de cette équation ? Ka=H3O*Ci/OH

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Faut-il comprendre ammoniac ou autre chose pour "ammo" ?
Quelles sont les données (numériques notamment) en ta possession pour pouvoir y répondre ?

Duke.

EDIT : tu avais le droit de créer ta propre discussion

[invite3c3d4dda]

Je n'ai aucune autre données, a part 5g d'ammonitrate dissout dans 1l d'eau pure..

[Duke Alchemist]

Re-

ammonitrate... je suis bien content de l'apprendre
Son Ka (ou son Kb) peut-être ?

Peux-tu écrire l'équation de dissolution dans un premier temps ?

Duke.

[invite3c3d4dda]

Nh3+h20---> nh4+ +oh-
nh4+h20----> h3o +nh3
2h20---->h30 + oh-

[Duke Alchemist]

Ce n'est pas l'équation de dissolution ça...

Ton composé au départ a pour formule .?.
Une fois dans l'eau, il donne les ions .?. et .?.

Duke.

[inviteb232c310]

bonjour
et si ils demande le ph de plusieurs solutions avec une concentration en soluté de 1.0 10^-2 mole /L
bon les solution son : Hypochlirite de sodium Acide hypochloreux Chlorure de potacium Hydroxyde de sodium Ammoniac Aniline
bon ils ont donné plusieur PH pour donner a chaqu'un sont ph et le PKA de quelque couple et que les ions chlorure et potasium sont indifferente vis a vis de l'eau
merci de m'aider

[invite426e9218]

Le pH varie de 0 à 14

A non ! Là je suis pas d'accord ^^ Le pH peut aller au delà de 14 ! C'est rare, voir inexistant peut être (pour l'instant...) mais théoriquement il peut monter bien plus haut

[Kemiste]

A non ! Là je suis pas d'accord ^^ Le pH peut aller au delà de 14 ! C'est rare, voir inexistant peut être (pour l'instant...) mais théoriquement il peut monter bien plus haut

Attention, tu réponds à un message vieux de 7 ans...

[invite426e9218]

Oula ^^' j'ai pas fait attention à ça ! Hahaha, pourtant il est apparu dans le haut de ma liste...

Merci quand même