Concentration molaire seconde

[invite574e04d3]

Bonjour,

pouvez vous m'aider ?

Merci d'avance

On dispose d'une solution de fructose, de volume 100ml contenant 0.50 mol de fructose.

1

a : Calculer la concentration molaire de cette solution.
b: On ajoute à cette solution 400 ml d'eau et on agite. Calculer la concentration molaire en fructose de la solution obtenue.
c:On prélève 20ml de la solution obtenue précédemment .Quelle est la quantité de matière de fructose dans ce prélévemment .?


2
a. On dispose d'une solution de fructose de concentration molaire 5,0.10^-2 mol.L^-1
On souhaite obtenir une solution de concentration 1,0. 10^-1 mol.L^-1 t et de volume 250 ml
comment procéder ?

b. Quel le volume d'eau doit-on ajouter au prélevement ?




1: c = n/v

c = 0.50/0.1=5mol/L


2) lors d'une dillution , la quantité de matière ne varie pas.

donc n(mère) = n(fille)
Cmère * Vmère = Cfille * Vfille
5 * 0.100 = ? * 0.400
comme n = CV = C = n/V = 0.50/0.400 = 1.25
-----

[invite574e04d3]

?????????????????? Personne

[invite7c0c4408]

Bonsoir

1

a: Calculer la concentration molaire de cette solution.
100ml à 0,5mol ca fait 5 mol.L^-1

b: On ajoute à cette solution 400 ml d'eau et on agite. Calculer la concentration molaire en fructose de la solution obtenue.
500ml à 0,5 mol.L^-1 ca donne 1 mol.L^-1

c:On prélève 20ml de la solution obtenue précédemment .Quelle est la quantité de matière de fructose dans ce prélévemment .?
n=cV avec 1*20.10^-3= 20.10^-3 mol

2
a. On dispose d'une solution de fructose de concentration molaire 5,0.10^-2 mol.L^-1
On souhaite obtenir une solution de concentration 1,0. 10^-1 mol.L^-1 t et de volume 250 ml
comment procéder ?

Là on utilise C1.V1=C2.V2

b. Quel le volume d'eau doit-on ajouter au prélevement ?
quantité suffisante pour 250ml

Bonne soirée
Sixsou

[invite574e04d3]

non je crois que ta faux dans la C

c'est n=c*v = 1*(0.1+0.4-0.02)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7c0c4408]

non je crois que ta faux dans la C

c'est n=c*v = 1*(0.1+0.4-0.02)

Pourquoi 0,02 ?

La solution est à 1 mol.L-1 on en preleve 20ml donc la concentration est bien 20.10-3 mol.L-1

[invite574e04d3]

situ pourrai me developper un peu plus les calculs stp
pour voir comment ta fais

merci beaucoup

[invite574e04d3]

oui je l'ai confondu c pas sa du tt
c'etait le 20ml

[invite7c0c4408]

bah ya rien à developper, tu prends ton problème dans l'ordre...lorsque tu preleves 20ml c'est une solution à 1 mol.L^-1 et la tu appliques tu en déduis une concentration de 2.10^-2 mol/L. Ya rien de plus à dire.

Sixsou

[invite574e04d3]

non , jte parlais de la 2 a

tu px me mettr les chiffres stp
je m'enbrouille un peu c'est pour ca merci

[invite7c0c4408]

2
a. On dispose d'une solution de fructose de concentration molaire 5,0.10^-2 mol.L^-1
On souhaite obtenir une solution de concentration 1,0. 10^-1 mol.L^-1 t et de volume 250 ml
comment procéder ?

Là on utilise C1.V1=C2.V2

b. Quel le volume d'eau doit-on ajouter au prélevement ?
quantité suffisante pour 250ml

C_mère.V_mère=C_fille.V_fille

Vm= (1,0.10-1*0,25)/5,0.10^-2
Je te laisse le soin de taper ça à la calculatrice ensuite tu fais 250-Vm pour avoir le volume.

[invite9c9b9968]

Je rappelle que le forum n'est pas là pour faire des exercices à votre place. Vu le peu d'effort que fait marine94400, notamment la demande explicite de calculs tout faits, je ferme.

Gwyddon


EDIT : de plus j'ai vu que cette discussion est en fait un doublon avec une autre discussion. Je rappelle que le multipostage est interdit...