Eau oxygénée

[invite862f4fe5]

bonjour tout le monde.
je suis un peu embeter avec un exo. voila l'enoncé :
on se propose de verifier la justesse de l'expression porte par l'etiquette d'une bouteille d'eau oxygénée: eau oxygénée -20volumes.
pour cela on effectue un dosage de l'eau oxygénée avec une solution de permanganante de potassium de concentration molaire 0.056mole.l-1. il faut utiliser 11cm3 de cette solution de KMnO4 pour oxyder 1cm3 d'eau oxygénée (en milieu acide).
1.ecrire les equations de demi reactions et l'equations globale de la reaction de dosage
2.calculer la concentration en mol/l de l'eau oxygénée et en deduire la concentration en volume de l'eau oxygénée en bouteille.

pour la 1 j'ai ecrit :
eau oxygeneeest le reducteur du couple redox O2/H2O2
O2+2H+2e- = H2O2
Ion permanganate est l'oxydant du couple redox MnO4-/Mn2+
MnO4- + 8H + 2e- = Mn2+ + 4H2O
Equation de dosage :
5(H2O2)+ 2(MnO4-) =5O2+2H+2Mn2+8H2O

Est juste?
par contre je n'arrive pas a faire la 2. pouvez vous m'aider?
merci par avance et bonne journée....
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[invite52f0ab57]

1- Je pense que c'est une coquille mais il y bien 5e^- en jeu dans la demi-équation avec MnO4-.
Mais ton équation est mal équilibrée :
5(H2O2) + 2(MnO4-) + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O

2- Tu utilise n = c.V = 0.056 x 11.10^-3 mol de KMnO4
d'après l'équation-bilan n(H2O2) = (5/2).n(MnO4-)
Tu en déduis ta quantité de matière dans 1cm3 d'eau oxygénée, donc sa concentration !!

[invite862f4fe5]

je te remercie pour ton aide. j'ai fait les calculs mais je trouve mais resultats etranges. les voici :
n(MnO4-) = 6.16*10-5
n(H2O2) =(5/2)* 6.16*10-5 =1.54*10-4mol
c=V/n donc c= 0.001l/1.54*10-4 =6.5mol/l

par contre comment je fais our deduire la concentration en volume de l'eau oxygene en bouteille?
JE VOUS REMERCIE PAR AVANCE

[invite52f0ab57]

c=V/n donc c= 0.001l/1.54*10-4 =6.5mol/l

Non, c'est c=n/V (elle s'exprime en mol/L, ce sont donc des moles (n) divisées par des litres (L))
donc c = 1.54.10^-3/0.001 = 1.54 mol/L (y'a une puissante de dix de décalage)

Ensuite pour trouver le volume, celui qui est exprmié sur la bouteille représente le volume d'O2 dégagé lors de la décomposition de 1L de H2O2 (dans les conditions normales) selon la réaction :
2H₂O₂ --> 2H₂0 + O₂
c'est à dire que 1L de ta solution dégagerait 20L de dioxygène.

Donc si tu as 1,54 mol dans un litre de H2O2, tu as n(H2O2)/2 = n(O2) = 0.77 mol.
Le volume molaire étant de 22,4 L/mol, ton volume de O2 serait V = Vm x n = 17.2 L
On retrouve à peu près le volume écrit sur la bouteille.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite52f0ab57]

Oups petite bourde, je suppose que tu travaille pas à 0°C, mais plus vers 20°C, donc le volume molaire est de 24 mol/L...

[invitea25b4b17]

Le volume molaire varie en fonction de la température !!
Voilà pourquoi selon les exercices j'avais pour données de temps en temps 22.4L/mol ou 24 !!!
Je me suis svt posée la question...
Et on pourrais le calculer par PV=nRT?

[invite7d436771]

Et on pourrais le calculer par PV=nRT?

Bien sûr c'est même comme ça qu'on le calcule ... Vm=V/n=RT/P ensuite p=1.013*10^5Pa et T en kelvin ...

Cordialement,

Nox

[invite52f0ab57]

Oui bien sur, et je rajouterais que R est la constante des gaz parfaits R=8,31433, et le volume s'exprime en m³.

[invite07a0655b]

equation avec solution de permanganate de potassium avec solution d'acide chlorhydrique que fait cette reaction merci de repondre rapidement :d

[invite424fcbe6]

Regarde ta table redox

[invite07a0655b]

Deja fait mais la reaction sil vous plait

[invite07a0655b]

La question est plus precise : Pourquoi ne faut-il pas mélanger une solution de permanganate de potassium avec une solution d'acide chlorhydrique ? voila merci de bien vouloir repondre

[invite7d436771]

Bonsoir cimarron,

Comme tu es un nouveau sur le forum, je te rappelle que tu as acceptées via la charte au moment de ton inscription. Il est préférable d'ouvrir un nouveau sujet plutôt que de polluer un sujet préexistant dont le thème n'est pas le même, la courtoisie est de rigueur et la politesse est un essentiel.
Le permanganate est connu pour ses propriétés redox, tu as du voir qu'il est assez fréquent d'équilibrer des équations redox avec des protons, et aussi que H⁺ fait parti d'un couple redox usuel. A toi de jouer !

Cordialement,

Nox

[invite8241b23e]

cimarron : ouvre un autre fil et apprends la politesse, on est pas tes chiens !

Pour la modération.