eau oxygénée

[invite6d04eabb]

bonsoir
je cherche a calculer la concentration en H2O2 d'une eau oxygénée à 10 vol

1L de solution libére 20L de O2 donc 0,89 mol
il y avait donc donc le double de mole de h2o2 soit 1,78 mol

j'en déduis que ma concentration est de 1,78mol/L

pouvez vous me dire si c'est correct?

merci
-----

[invite3232de24]

Salut

bon en graos, ta réaction c'est :
H₂O₂ --> H₂ + O₂

Donc quand tu consomme 1 mole d'eau oxygénée, tu produit 1 mole d'oxygène (si je me trompe pas).
Alors pourquoi tu aurais le double d'eau oxygénée que d'oxygène produit.

A part ça, pour ton calacule de quantité de matière je suis d'accord (dans des conditions normales de températures et de pressions)

[igniz]

Attention la réaction c'est:
2H₂O₂ --> 2H₂O + O₂

et 10 vol cela veut dire que 1L de solution libère 10 L de O₂ !

[invite6d04eabb]

Attention la réaction c'est:
2H₂O₂ --> 2H₂O + O₂

et 10 vol cela veut dire que 1L de solution libère 10 L de O₂ !

exact

d'ou le 2 fois

j'ai bon ou pas finalement ?

bonne soirée à tous

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3232de24]

autant pour moi, en plus à l'heure ou on essaye de produire de l'hydrogène, s'il suffisait de laisser de l'eau oxygéné pendant quelques temps, on s'embêterait sûrement pas à faire des piles à combustibles

[invite6d04eabb]

oupss je viens de voir que j'avais pris de l'eau oxygénée 20 vol
désolé
je reprends

eau oxygénée 20 volumes
20L de O2 libérée donc 20/22,4 mol de O2 libérée
donc 2*20/22,4 mol de H2O2 au départ dans 1 L
donc concentration de 2*20/22,4 = 1,78 mol/L

et si on prends du 10vol on a 0,98 mol/L

correct?

[igniz]

sur le principe oui, après j'ai pas vérifié l'AN