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eau oxygénée



  1. #1
    ma margotte

    eau oxygénée


    ------

    On se propose de vérifier la justesse de l'expression portée sur l'étiquette d'une bouteille d'eau oxygénée:
    eau oxygénée - 20 volumes.

    1.Pour cela on effectue un dosage de l'eau oxygénée avec une solution de permangate de potassium de concentration molaire 0.056 mole/L.Il faut utiliser 11 cm3 de cette solution de KMnO4 pour oxyder 1 cm3 d'eau oxygénée (milieu acide).

    Ecrire les équations de demi-réaction et l'équation globale de la réaction du dosage.

    Calculer la concentration en mol/L de l'eau oxygénée et en déduire la concentration en volume de l'eau oxygénée de la bouteille .Que pouvez-vous en conclure ?

    2.Quel volume d'eau oxygénée à 20 volumes est nécessaire pour rendre inactif 200 cm3 d'eau de javel à 12°chl ?

    (pour faire ce calcul il faut transformer les concentrations en volume pou H2O2 et °chl en concentration molaire (mol/L) pour l'eau de javel).

    Voilà je n'arrive pas à faire cet exercice .
    Quelqu'un pourrait m'aider ?

    Ma margotte

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : eau oxygénée

    regarde un peu dans le forum, tu verras que cette question a été traitée il n'y a pas longtemps (il y a un outil de recherche)

    les 'volumes' pour l'eau oxygnée correspondent à l'équation suivante
    2H2O2 -> 2H2O + O2
    on considère le volume de dioxygène dégagé pour un volume donné d'eau oxygénée
    ainsi, 1L d'une eau à 20volumes libèrera 20L de dioxygène

    bon courage pour la suite

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