On se propose de vérifier la justesse de l'expression portée sur l'étiquette d'une bouteille d'eau oxygénée:
eau oxygénée - 20 volumes.
1.Pour cela on effectue un dosage de l'eau oxygénée avec une solution de permangate de potassium de concentration molaire 0.056 mole/L.Il faut utiliser 11 cm3 de cette solution de KMnO4 pour oxyder 1 cm3 d'eau oxygénée (milieu acide).
Ecrire les équations de demi-réaction et l'équation globale de la réaction du dosage.
Calculer la concentration en mol/L de l'eau oxygénée et en déduire la concentration en volume de l'eau oxygénée de la bouteille .Que pouvez-vous en conclure ?
2.Quel volume d'eau oxygénée à 20 volumes est nécessaire pour rendre inactif 200 cm3 d'eau de javel à 12°chl ?
(pour faire ce calcul il faut transformer les concentrations en volume pou H2O2 et °chl en concentration molaire (mol/L) pour l'eau de javel).
Voilà je n'arrive pas à faire cet exercice .
Quelqu'un pourrait m'aider ?
Ma margotte
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