comment savoir la solubilité?

[invited659ed86]

on utlise la spectrophotométrie pour mesure l'absorbance d'une substance chimique donnée en solution,mais comment savoir la sulibilité par les valeurs des absorbance de differentes consentration de solution???
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[invite19431173]

Bonjour à toi aussi.

J'ai rien compris...

[invite1c3dc18e]

tu fixes la concentration d'un des ions et fait varier celle de l'autre. Mais c'est une complexation ou bien une dissolution?

A+

[invited659ed86]

Bonjour à toi aussi.

J'ai rien compris...

chui une etudiante chinoise,je parle pas bien le francais....

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited659ed86]

tu fixes la concentration d'un des ions et fait varier celle de l'autre. Mais c'est une complexation ou bien une dissolution?

A+

c un tp de la solubilite aqueuse du diéthyl phtalate(DEP),on fait les solutions de DEP à 5g/L, et puis,on fait la gamme d’étalonnage et l’absorbance mesuré avec les solutions étalons,apres il faut calculer la solubilité de DEP, mais je sais pas comment faire!!!!

[moco]

Tu commences par dissoudre une quantité donnée de ton produit dans de l'eau, par exemple 5 g par litre.
Tu choisis une longueur d'onde où tu es sûr que ton produit absorbe lalumière.
Tu mesures la transparence T = I/I°, en pourcent, ou l'absorbance A = - ln T. Comme tu connais la concentration c_o en mole par litre, et l'épaisseur L de la cuve, tu appliques la formule :
A = e c_o L.
Tu en tires le coefficient e (epsilon) = A/c_o L. Ce e n'a rien à voir avec le e qui est la base des logarithmes naturels.

Tu prépares ensuite la solution la plus concentrée possible avec ton produit, en agitant longtemps le solvant avec un excès de produit à dissoudre. Mais cette fois tu ne sais pas combien de produit est dissous. Tu remplis une cuvette avec ta solution saturée. Et tu mesures la nouvelle absorption A. Cette fois tu appliques la même formule, mais à l'envers, et tu tires la concentration c de la solution saturée.
c = A/e L

Si ton absorption est > 2, sa valeur ne permet pas de faire ce calcul. Tu prépares alors une solution 10 fois plus diluée, à partir de ta solution saturée.