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Acide fort ou faible ?



  1. #1
    audrey5985

    Acide fort ou faible ?


    ------

    bonsoir à tous !

    j'ai une question qui semblera, j'en suis sure, simple pour ceux qui s'y connaissent en chimie : comment reconnait t'on un acide fort d'un acide faible, idem pour les bases ??
    je dois calculer des pH en fonction de l'acide ou de la base...

    j'avoue que c'est une lacune que je traine depuis le bac, c'est pas joli !! merci d'avance

    -----

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  3. #2
    cephalotaxine

    Re : acide fort ou faible??

    Citation Envoyé par audrey5985 Voir le message
    bonsoir à tous !

    j'ai une question qui semblera, j'en suis sure, simple pour ceux qui s'y connaissent en chimie : comment reconnait t'on un acide fort d'un acide faible, idem pour les bases ??
    je dois calculer des pH en fonction de l'acide ou de la base...

    j'avoue que c'est une lacune que je traine depuis le bac, c'est pas joli !! merci d'avance
    un acide fort sera complêtement dissocié dans l'eau, donc tu dissous une quantité connue de ton acide A, tu mesures ton pH, si celui-ci correspond à pH = -log [A], alors c'est un acide fort.

  4. #3
    audrey5985

    Re : acide fort ou faible??

    salut, merci de ta réponse
    en fait, dans mes cours j'ai 4 formules pour calculer les pH d'une solution d'acide fort, faible, base forte ou faible
    mais si on me dis "solution de 10 mL de X à 0.1M + 50 mL de Y à 0.2M" , je sais pas quelle formule choisir pour calculer le pH de la solution

  5. #4
    benji17

    Re : acide fort ou faible??

    regarde si tu peux rien faire avec
    pH=pKA+ log([base]/[acide]), je sais pas trop...
    Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D

  6. #5
    cephalotaxine

    Re : acide fort ou faible??

    Citation Envoyé par audrey5985 Voir le message
    salut, merci de ta réponse
    en fait, dans mes cours j'ai 4 formules pour calculer les pH d'une solution d'acide fort, faible, base forte ou faible
    mais si on me dis "solution de 10 mL de X à 0.1M + 50 mL de Y à 0.2M" , je sais pas quelle formule choisir pour calculer le pH de la solution
    bah ca dépend de la nature de X et Y

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Znomjo

    Re : acide fort ou faible??

    Pour déterminer si en acide est fort ou faible il faut que tu regardes le pKa des couples qui sont générallement donnés dans l'énoncé. Le pH sera donné par l'espèce la plus forte, à condition que la différence de leurs pKa soit suffisamment grande.

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  10. #7
    audrey5985

    Re : Acide fort ou faible ?

    merci pour vos réponses, a force de m'exercer j'ai fini par comprendre !!

    j'ai une autre question concernant la rédox, j'ai un énoncé
    "calculer E d'une électrode de platine plongeant ds une solution d'un mélange d'ions Cr2O7 2- de concentration 0.001 M et Cr3+ 0.01 M à pH=1"

    sachant que E° de ce couple rédox = 1.33 V

    j'ai donc utiliser la formule de rédox en milieu aqueux

    E = -1.33 - 0.06 x (14/9) x pH + (0.06/9) x log [0.001/(0.01²)]

    en ayant trouvé 14 H+ et 9 e- pour équilibrer la réaction

    la réponse du qcm est E= +1.20 V mais je ne trouve pas ca du tout !!

    ai-je mal équilibré mon équation ?? ou ma formule n'est pas bonne ??

  11. #8
    audrey5985

    Re : Acide fort ou faible ?

    c'est bon, j'ai recompté... il fallait trouver 6 e- ... mes pov' neurones ont besoin de repos !!

  12. #9
    Nenya

    Re : Acide fort ou faible ?

    pour en revenir au pH, si on te donne un pKa c'est un acide faible (qui peut être faiblement ou fortement dissocié, je sais c'est assez bizarre!), si pour ton couble A/B on ne te donne pas de pKa, c'est un acide fort.
    si tu as un acide faible, tu peux soit passer par alpha (coefficient de dissociation) et résoudre une equation du second degre en ne faisant aucune approximation , ou en faisant certaines approximations tu peux avoir des equation plus simple.
    tu dois utiliser la conservation de la matiere, l'élactronieutralité d ela solution et le Ke.

  13. #10
    mainak29

    Re : Acide fort ou faible ?

    connais-tu les pKa des couples acide/base mis en jeu???

  14. #11
    douda06

    Re : Acide fort ou faible ?

    Citation Envoyé par audrey5985 Voir le message
    bonsoir à tous !

    j'ai une question qui semblera, j'en suis sure, simple pour ceux qui s'y connaissent en chimie : comment reconnait t'on un acide fort d'un acide faible, idem pour les bases ??
    je dois calculer des pH en fonction de l'acide ou de la base...

    j'avoue que c'est une lacune que je traine depuis le bac, c'est pas joli !! merci d'avance
    on peut reconnaitre un acide fort par sa concentration : si la concentration de [H3O+] est égale à la concentration de la solution donc c'est un acide fort et la méme chose pour les solutions bases au lieu de [H3O+] on calcule [OH-]
    c'est simple

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