Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

Configuration éléctronique de complexe



  1. #1
    bella25

    Question Configuration éléctronique de complexe


    ------

    Bonjour

    j'ai une petite question concernant les complexes, quand on me demande de representer la configuration éléctronique d'un complexe comme par exemple Co(II) (Cl4) on me dit que les ions Cl se comportent comme des ligands à champ faible.

    Est que cela veut dire que lors de la représentation des cases les électrons du Cl ne vont pas s'apparier avec ceux du cobalt et si ils avaient été à champs fort ils se seraient appariés ??

    Je vous ai joint une petite illustration de mon problème

    J'attend votre aide

    -----
    Images attachées Images attachées

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Configuration éléctronique de complexe

    bonsoir
    champ faible et champ fort, c'est en regard de l'interaction spin spin
    le champ est plus fort que l'énergie d'appariement et il y a appariement
    le champ est plus faible que l'énergie d'appariement et les électrons restent célibataires
    cordialement

  3. #3
    philou21

    Re : Configuration éléctronique de complexe

    Citation Envoyé par bella25 Voir le message
    Bonjour

    j'ai une petite question concernant les complexes, quand on me demande de representer la configuration éléctronique d'un complexe comme par exemple Co(II) (Cl4) on me dit que les ions Cl se comportent comme des ligands à champ faible.

    Est que cela veut dire que lors de la représentation des cases les électrons du Cl ne vont pas s'apparier avec ceux du cobalt et si ils avaient été à champs fort ils se seraient appariés ??

    Je vous ai joint une petite illustration de mon problème

    J'attend votre aide
    Aie... beaucoup de confusions...
    dans le modèle du champ cristallin tu ne tiens pas compte des électrons des ligands mais juste des électrons du Co II (c.à-d. 7 électrons).
    CoCl4 a une structure tetraédrique.
    Dans cette géométrie les orbitales d n'ont pas toutes la même énergie : On trouve 2 groupes - 2 orbitales ayant une énergie basse (notées e) et 3 une énergie plus hautes (notées t) -
    Comme l'a souligné HarleyApril le fait de mettre deux électrons dans la même orbitale coute de l'énergie. Dons on aura 2 cas :
    - l'écart entre les deux groupe est grand : on a intérêt d'apparier les électrons,
    - l'écart est faible : on a intérêt à les séparer.
    En ce qui concerne le Co (II) tétraédrique, le résultat sera le même quelque soit la force du champ de ligand : e4t3...

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. configuration électronique
    Par Ahil dans le forum Physique
    Réponses: 10
    Dernier message: 10/01/2010, 23h26
  2. Configuration électronique
    Par popos dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 13/09/2009, 16h14
  3. configuration electronique
    Par thesweetgirl dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 17/09/2008, 17h31
  4. configuration electronique
    Par thesweetgirl dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 07/09/2008, 16h09
  5. configuration électronique
    Par sousou25 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 25/04/2006, 22h07