Esterification à partir du propan-1-ol

[invite39a3565b]

Bonjour,
J'ai commencé un exercice, mais j'ai du mal à le finir :
On se propose de synthétiser un ester à partir d'un seul composé organique : le propan-1-ol et de différents composés minéraux

I. oxydation d'alcool
Le propan-1-ol peut être cydé en acide propanoïque grâce à un oxydant. On choisit les ions dichromates Cr2O7 2-
L'ion dichromate est l'oxydant du couple : Cr2O7 2- / Cr 3+

Plusieurs questions demandées que j'ai réussi à faire

6.Cette transformation est totale. Préciser la valeur de son rendement. ( Mais comment faire je n'ai aucune donnée ? )

II. Esterification

L'acide propanoïque obtenu ci-dessous est séparé de son milieu réactionnel puis purifié. On introduit 0.0mol de cet acide dans un ballon puis 0.20mol de propan-1-ol. On ajoute 10 gouttes d'acide sulfurique. Le milieu est chauffé à reflux pendant 5h.

1. Quelle est l'équation de la réaction mise en jeu dans le ballon ?

2. Quel est le rôle de l'acide sulfurique ?
Il joue le rôle d'un catalyseur, c'est bien ?

3. Quelles sont les masses des réactifs à l'état initial ?

Merci de m'aider
-----

[invite39a3565b]

Personne pour me donner un coup de main ?

[moco]

Même sans donnée, tu peux faire une estimation.
Une mole de propanol donne une mole d'acide propanoïque.
1 mole de propanol C3H8O pèse 36 + 8 + 16 g = 60 g
1 mole d'acide propanoïque C3H6O2 pèse 36 + 6 + 32 = 72 g.

Quelle que soit la masse de propanol engagé au départ, tu dois obtenir une masse d'acide propanoïque égale à 72/60 = 1.2 fois la masse de propanol de départ.

Ta 2ème question est particulièrement stupide. Tu dis qu'on introduit 0.0 mole d'acide ! 0.0 mole = zéro. Tu n'introduis rien. Comment veux-tu effectuer des calculs avec une telle donnée ?

[invite433e9e20]

Bonjour,

I.6. La réaction est totale donc inutile d'avoir des données chiffrée

II.1. La réaction est le titre de ton II
Regarde dans ton cours, tu dois avoir la formule générale, il ne te reste plus qu'à l'appliquer avec tes réactifs.

II.2. oui

II.3. Tu connais leurs quantités en moles (introduitent au départ), cherches dans l'énoncé leurs masses molaire, ou calcules les grâce à une table périodique. Une fois que tu auras leurs masses molaire tu devrais arrivé à t'en sortir.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite39a3565b]

Merci, bien. Excusez moi en II il faut lire 0.20mol au lieu de 0.0

Mais je donne seulement la formule du rendement du coup en I.6 ?

J'essaierai de chercher ça, et vous ferai part de mes résultats

[invite39a3565b]

Donc pour la II . 1 j'ai trouvé :
C3H7OH(aq) + C2H5COOH (aq) = C5H12COO (aq) + H2O (l)

II.3 Pour l'acide propanoïque : 14.8g et 12.0g pour le propan-1-ol

II.4 On nous dit que la constante d'équilibre est égale à K=4.0
Préciser l'état final du système.

( Comment procéder ?)

II.5 Déduire son rendement. ( Je ne vois pas comment faire du tout )

Merci d'avance de m'aiguiller

[inviteb7fede84]

Donc pour la II . 1 j'ai trouvé :
C3H7OH(aq) + C2H5COOH (aq) = C5H12COO (aq) + H2O (l)

II.3 Pour l'acide propanoïque : 14.8g et 12.0g pour le propan-1-ol

II.4 On nous dit que la constante d'équilibre est égale à K=4.0
Préciser l'état final du système.

( Comment procéder ?)

II.5 Déduire son rendement. ( Je ne vois pas comment faire du tout )

Merci d'avance de m'aiguiller

Bonjour
Pour l'équation, ce serait plutôt:
C3H7OH + C2H5COOH = C2H5COOC3H7 + H2O

Que représente K ?

A l'état d'équilibre on a: [ester] [eau]/[acide] [alcool] = K
Au cours de la réaction on a toujours [ester]= [eau]
et [acide]= [alcool]

si on appelle x le nb de mole d'ester formé à l'équilibre on aura:
x*x/(0,2-x) (0,2-x) = K ---> désolé je ne sais pas mettre les exposants !!!!

A toi la suite...

[invite39a3565b]

Bonjour
Je ne comprends pas très bien ce que vous avez mis pour K, en quoi cela précise l'état du système

Merci d'avance

[inviteb7fede84]

"A l'état d'équilibre on a: [ester] [eau]/[acide] [alcool] = K
Au cours de la réaction on a toujours [ester]= [eau]
et [acide]= [alcool]

si on appelle x le nb de mole d'ester formé à l'équilibre on aura:
x*x/(0,2-x) (0,2-x) = K ---> désolé je ne sais pas mettre les exposants !!!!"

Si K=4 on peut facilement calculer le nb de mole d'ester (x) formé et déduire le rendement de la réaction.

[invite39a3565b]

Ok merci beaucoup