configuration électronique

[invited59ef676]

Bonjour à tous,

Nous avons étudier en cours de chimie minérale les propriétés des éléments azote (N), phosphore (P), arsenic (As), antimoine (SB) et bismuth (BI).

Dans mon cours, il y a une partie configurations électroniques et possibilités de liaison où il est mentionné que la configuration élestronique de la couche de valence dans l'état fondamental de ses éléments est du type ns² np³, soit 3 électrons découplés.
Je ne comprend pas le sens d'électrons découplés : quelqu'un saurait-il me l'expliquer?

Puis dans une deuxième partie du cours on parle de liaison pPI et dPI. comment sait on quel est le type de liaison d'un élément et liaison pPI ou dPI, qu'est ce que cela signifie réellement???

Merci à celui où celle qui voudra bien me faire part de ses connaissances.

Cordialement.
Sousou
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[moco]

Je réponds à ta question sur les électrons couplés.
Tu dois savoir qu'on met les électrons dans une même case, à raison de 1 à 2 électrons par case. Quand il y en a deux, ils sont de spin contraire.
Dans l'atome 2s²2p³, il y a deux électrons de spin contraire dans la case 2s : on dit qu'ils sont couplés. Il y a aussi 3 électrons dans les cases 2p. Seulement voilà, chaque électron est placé tout seul dans chaque case. Ces trois électrons ne sont pas couplés. Ils sont isolés, ou célibataires, ou découplés. Tout cela est du pareil au même.
Pour les orbitales dpi etc, c'est difficile d'expliquer sans dessin !

[invited59ef676]

Merci a toi Moco!

Tes explications m'ont éclairées!!!
En fait c'était tout simple!
Bonne continuation!