configuration électronique: exceptions
bonjour a tous !
j'aurais une petite question par rapport aux exceptions possibles lors de l'etablissement de la configuration électronique de certains atomes. En effet, mon prof nous a dit que dans certains cas, il fallait remplir d'abord la couche d avant la couche s (par exemple pour Cu ou Cr). Je ne comprends pas très bien quand est ce qu'il faut appliquer ce cas. Merci d'avance de vos réponses!
par ex:
Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
devient :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
bonsoir, en fait la sous-couche d peut contenir au plus 10électrons. dans la réalité, on constate que lorsqu'elle est remplie à moitié ou entièrement, elle est plus stable .
Donc pour le chrome, la théorie donne du 4s2 3d4... mais sachant qu'en réalité 3d5 est plus stable que 3d4 on remplie d'abord la couche n=3
Il y a aussi le cuivre: la théorie donne du 4s2 3d9...mais en réalité 3d10 est plus stable que 3d9...tu as compris!
Pour le Molybdène aussi ca marche, pour l'argent aussi. mais ca marche aussi pour le palladium (pourtant ca marche pas pour platine et nickel...). Le rhodium et le ruténium se remplissent bizzarement aussi, et l'explication n'est pas claire...Donc pour le chrome, la théorie donne du 4s2 3d4... mais sachant qu'en réalité 3d5 est plus stable que 3d4 on remplie d'abord la couche n=3
Il y a aussi le cuivre: la théorie donne du 4s2 3d9...mais en réalité 3d10 est plus stable que 3d9...tu as compris!
enfin pour le tungstène, ben ca marche pas, il est bien 5d46s2...
il ne faut pas chercher une règle, les réponses sont dans les calculs de mécanique quantiques poussés. On peut comprendre pourquoi un atome fait exception, mais pas pourquoi il ne le fait pas en ne considérant que des histoires de couches remplies ou demi-remplie...
Il ne reste qu'a bien connaitre les exceptions à la regle de Klechkowski et elle ne sont heureusement pas nombreuse.
m@ch3
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bonjour en relation avec ce que vous venez de dire
est ce que ces exeptions s'appliquent aussi au configuration éléctronique des ions Cr3+ et Cu+ ?
Loulou : Ca dépend, il faut chercher la configuration la plus stable: pour Cu + tu auras [Ar] 4d10 (et aucun électron dans la couche 5s) et pour Cr 3+ : tu as [Ar] et 3 électrons. Il est impossible de remplir à moitié la couche d, donc tu obtiendras 5s2 4d1
