hydrates du cobalt

[invite6fffe42b]

Salut à tous,

On me demande de synthétiser les différents hydrates du cobalt, à savoir :
- CoCl₂, 6H₂O
- CoCl₂, 2H₂O
- CoCl₂, H₂O
et aussi CoCl₂ anhydre

Je dispose d'une solution contenant les ions cobalt II (Co²⁺)et des ions chlorures (Cl^-). J'ai réussi à obtenir le premier (sous la forme de cristaux) mais pour les autres, je n'y arrive pas. J'ai obtenu le CoCl₂ mais à peine sorti de la plaque chauffante, mon solide s'hydrate et commence à rougir.

Est ce qu'il existe un méthode pour obtenir séparement chaque hydrates ?

merci
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[moco]

Il est difficile de préparer CoCl₂ anhydre à partir de sa solution qu'on évapore. Pour l'obtenir, on doit faire réagir le métal cobalt dans un courant de chlore. Ou bien il faut faire réagir l'un des hydrates, comme CoCl₂·6H₂O, avec du chlorure de thionyle SOCl₂. Il se passe la réaction :

CoCl₂·6 H₂O + 6 SOCl₂ --> CoCl₂ + 12 HCl + 6 SO₂.

Ceci dit, le CoCl₂·6H₂O perd 4 H2O à 55°C, formant CoCl₂·2H₂O, qui est violet ou bleu, et qu'il faut absolument conserver à l'abri de l'humidité atmosphérique. En principe, et en travaillant en atmosphère sèche, on obtient CoCl₂·H₂O à 100°C, et CoCl₂ anhydre à 130°C. Mais ces produits attirent très violemment l'humidité ambiante.

[invite6fffe42b]

ok merci bien bien pour toutes ces précisions

[invite6fffe42b]

Une dernière petite chose : j'aimerais essayer l'électrolyse pour obtenir du cobalt métal à partir d'une solution de chlorure de cobalt.
Le couple ox/red pour le cobalt est (Co²⁺/Co) mais est-ce que le couple (Cl₂/Cl^-) peut être utilisé avec ??
sinon, j'ai aussi un soucis au niveau du choix des électrodes : je pense utiliser deux électrodes de graphite.

merci de m'aider.

[A voir en vidéo sur Futura]