hydrates du cobalt

[invite6fffe42b]

Salut à tous,

Voilà, on me demande de synthétiser les différents hydrates du cobalt : je trouve le CoCl₂, 6H₂O (couleur rose), le CoCl₂, 2H₂O (couleur bleu), CoCl₂, H₂O (couleur rose).
J'ai trouvé un protocole pour les obtenir : je pars du carbonate de cobalt avec HCl en milieu aqueux et j'obtiens une solution rouge limpide (après une petite filtration pour me débarrasser d'un solide). Je chauffe cette solution rouge pour récupérer des cristaux de CoCl₂, 6H₂O (évaporation à l'air pour éviter de le déshydrater en 2H₂O).


Voilà enfin ma question ^^: pourquoi à la fin de ce chauffage, ma solution tourne t'elle au bleu ? mon prof me dit que c'est dû aux HCl encore présents et qui interagissent avec le cobalt.

Merci
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[moco]

Non. Ce n'est pas dû à HCl.

Le chlorure de cobalt rose devient bleu à chaud, mais cette transformation est réversible. En refroidissant, il redevient rose. C'est dû à un équilibre :

2 CoCl₂·n H₂O <====> CoCl₄^2- + [Co(H₂O)_n]²⁺

Or le ion CoCl₄^2- est d'un bleu très foncé. Il couvre la teinte rose du ion Co²⁺ hydraté. L'équilibre est déplacé vers la gauche à froid et vers la droite à chaud.