Concentration molaire et titre massique .
Ce forum fait-il correction ? Je sais pas je post quand-meme :
Ex :
Une solution d'acide sulfurique contient 95% en masse d'acide. Sa densité est égale à d = 1.83 . H2SO4
1. Calculer sa concentration molaire et son titre massique.
2. Quel volume faut-il prélever pour préparer 1L de solution à la concentration de 1.0 m/l.
Voilà ce que j'ai fais :
1. Pour calculer la concentration molaire , on va d'abord calculer la masse volumique de la solution puis celle de l'acide .
d=Mv(sol)/Mv(eau) soit Mvsol = d x Mv(eau)
Mv(sol) = 1.83 x 1000 ; Mv(sol) = 1830 g/mol
Donc Mv(acide) = 95(%) x 1830/100 = 1739 g/mol
Ensuite je calcule la quantité de matière n(H2SO4)
n(H2SO4)= m(H2SO4)/M(H2SO4)
M(H2SO4)=2 +32 +64 = 98 g/mol
(PS: c'est à partir de ce qui suit que je pense m'etre trompé :s )
Soit 1L le volume de la solution d'acide. Pour 1L de solution,
m(H2SO4)= 1739g
Donc n(H2SO4) = 1739/98 n(H2SO4) = 18 mole
Pour calculer la concentration molaire, on utilise la formule :
C(H2SO4)=n(H2SO4)/V(sol) soit C(H2SO4) = 18 (mole) /1 (L)
Donc C(H2SO4)= 18 L/mol
Pour calculer le titre massique de l'acide, on utilise la formule :
T(H2SO4)= C(H2SO4) x M(H2SO4)
T(H2SO4) = 1764 ( je sais pas les unités)
2-Pour savoir quel volume il faut prélever pour préparer 1L de solution à la concentration de 1.0 mol/L je fais le produis en croix :
J'appel V1 le volume qu'il faut prelever .
Soit C(H2SO4)---->n(H2SO4)
1.0 ---->V1
Donc V1 = 1.0 x n(H2SO4)/C(H2SO4)
V1 = 1,0 x 18/18
V1 = 1 L
Comme je ne pense pas que V1 soit reellement égal à 1L , je requier votre aide pour savoir où je me suis trompé , et si vous pouviez me dire comment faire , parce que je retourne le problème depuis tout à l'heure et je trouve VRAIMENT PAS !
Merci !!
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