problème titre massique

[invite61905c20]

Je sais que mon problème ressemble à celui de Juju28 dans un autre sujet mais la question est encore trop vague pour moi. Si vous pouviez m'aider je vous en serais très reconnaissante.

Données:
_Densité de la solution d'hydroxyde de sodium (+ ammoniac) par rapport à l'eau: d=1.2
_titre massique de la soude: P=20%
_ concentration en ammoniac: 8.5mmol.L-1

Question:
Etablir la relation entre le titre massique de la soude et la masse volumique de la solution, puis déterminer la concentration molaire C de la soude apportée dans cette solution.

Merci!
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[invitea047670f]

salut
je peux t'aider mais j'ai pas le temps mnt, apres si quelqun n'a rien evoyé je la ferai !!
bonn chance

[invitea4e44b14]

soit x le %massique soude
une solution de soude à 20% massique signifie que dans 1 kg de solution, il y a 200g de soude.
soit p la masse volumique (rau normalement).

la densité d = p(solution)/p(eau) et p(eau)= 1000g/L

donc une solution de d = 1,2 , p(solution) = 1200g/L ce qui correpond à 1 litre de solution a une masse de 1200g.

soit la concentration C = n(soude)/V
= m(soude)/(Msoude*V)


un litre de solution contient 0,2 * 1200 = 240 g de soude, et V = 1

C = m(soude)/Msoude
= 240/40
C = 6 mol/L

[invitea047670f]

salut
c'est ça ce que je voudrai dire !!!!
bonne chance.

[A voir en vidéo sur Futura]

[ArtAttack]

Je sais que mon problème ressemble à celui de Juju28

Non c'est le même mot pour mot.

Tu as juste quelques traces d'ammoniaque en plus, ce qui ne change rien ici mais qui peut être utilisé plus tard.

[invite61905c20]

Merci à vous

[invite315a7277]

bonjour je pense que j'ai exactement le meme exercice alors voila donc dc vous avez trouver la concentration molaire de la soude et maintenant voica la question suivante:

quel est le volume de gaz ammoniac dissous ds 100mL de cette solution dans les conditions ou le volume molaire vaut 24.0 L.mol-1

(les données: d=1.2, P=20%, concentration en ammoniac c'=8.5mmol.L-1)

pouvez vs m'aider merci d'avance

[invite19431173]

Salut !

8.5 mmol/L dans 100 mL, combien de moles ? Donc quel volume ?

[invite315a7277]

C=N/V dc N (de l'ammoniac)= C*V donc N=0.085*0.1
=0.0085mol
VM*N=V: 24.0*0.0085=0.204L

voila je trouve que la quantité de matière de l'ammoniac est de 0.0085mol mais pour le volume je ne pense pa que ce soit sa. est je bon?

[invite315a7277]

svp quelqu'un peut m'aider? merci d'avance

[invite19431173]

30 secondes !!

Le raisonnement est juste.

[invite315a7277]

donc mes réponses sont correctes pourtant je trouve que le volume est un pe élevé nn?

[invite19431173]

Essaye d'écrire correctement !

Ben c'est un gaz, donc bon...

[invite315a7277]

a ok merci beaucoup et désolé pour l'écriture ( mais je ss préssé lol) peut tu m'aider pour la dernière question:
décrire le mode opératoire permettant d'obtenir 250mL de solution dilué.
merci d'avance et merci a vous de prendre sur votre temps pour nous aider c'est vraiment sympas.

[invite19431173]

Tu raisonnes sur le nombre de mol, il se conserve... Nombre de moles à la fin = nombre de moles prélevées.

[invited21f9fc1]

C=N/V dc N (de l'ammoniac)= C*V donc N=0.085*0.1
=0.0085mol
VM*N=V: 24.0*0.0085=0.204L

voila je trouve que la quantité de matière de l'ammoniac est de 0.0085mol mais pour le volume je ne pense pa que ce soit sa. est je bon?

Je pense qu'il ya une erreur de calcul , plus précisément une erreur d'un facteur 10 dans la conversion mmol / mol

[invite315a7277]

a ok donc 8.5mmol=0.0085mol

donc V=0.0085*0.1=0.00085
=0.0204 litres
=20.4mL
est ce correct?

[invite19431173]

oui, c'est mieux !

[invited38115fb]

Bonjour a tous j'ai un petit probleme dans un exercice de chimie... si vous pouviez m'aider... Voici les données :


d=1,2
pourcentage en masse de soude = 20 %
concentration en ammoniac C'=8,5 mmol/L

Quelles sont les concentrations molaires de la soude et de l'ammoniac dans 250 mL de solution diluée ( solution diluée 50 fois pour obtenir 250 mL) ?


Merci d'avance.

[invite19431173]

Salut !

Prenons chaque cas séparément.

Soude : raisonne sur 1L. Quelle est sa masse ? etc..
Ammoniac : c'est un calcul simple.

Cordialement.

[invited38115fb]

masse de soude sur un litre=240g donc sur 250mL,60g
C molaire de amoniac :0,0085mol/L
est ce que mon raisonnement est bon?

[invite19431173]

Oui pour la soude, non pour l'ammoniac !

[invited38115fb]

en effet je m'etais trope : C ammoniac = 0,00085 mol/L

[invite19431173]

Heu... je crois que tu as oublié de dilué 50 fois dans les deux cas...

Mais je trouve ton énoncé de moins en moins clair, tu l'as recopié texto ??