problème de concentration massique

[invitea03fec24]

bonjour,
Tout d'abord je me presente, je suis une élève terminale S en spécialité physique chimie. Je viens vous exposer mon problème en esperant que vous m'aiderez.
Dans un tp que nous avons fait la semaine dernière, une question est: la formule de l'alun de fer est: FeNH4(SO4)2, 12H2O ( j'espère que vous comprendrai de quoi est composé l'élement car c'est pas facile tout les chiffres sont de même taille ! ). Comment fait-on pour préparer 1L de solution de fer III à 100mg/L?

J'ai beau tourner la question dans tout les sens mais je vois vraiment pas. Je ne sais pas trop si forum est destiné a ce genre de question mais je tente!
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[invite39dcaf7a]

la formule de l'alun de fer est: FeNH4(SO4)2, 12H2O ( j'espère que vous comprendrai de quoi est composé l'élement car c'est pas facile tout les chiffres sont de même taille ! ).

J'écris la formule de manière plus lisible pour ceux qui ne comprendraient pas :
FeNH₄(SO₄)₂, 12H₂O
C'est bien ça, au moins ?

[invite336e4fcc]

FeNH4(SO4)2, 12H2O ( j'espère que vous comprendrai de quoi est composé l'élement car c'est pas facile tout les chiffres sont de même taille ! ). Comment fait-on pour préparer 1L de solution de fer III à 100mg/L?

C'est très simple. Il faut que tu calcules en premier lieu la quantité de Fe apporté par 1mole d'alun. Ensuite, tu calcules la quantité de Fe dans ta solution. Après, c'est juste un produit en croix.

[invite19431173]

C'est une question de masse molaire ! Tu dois avoir 100 mg/L, donc ça fait X mol/L donc X mol du composé de départ, et c'est l'autre "grosse" masse molaire (FeNH4(SO4)2, 12H2O) qu'il faut utiliser cette fois-ci...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea03fec24]

merci pour vos reponses, j'ai pu résoudre mon problème, et aussi affiner mes revisions pour mon interro de samedi 10h-12h et apres c'est les vacances, la haine! A chaque vacance elle nous fait le coup!