Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 14 sur 14

Concentration massique



  1. #1
    hns

    Concentration massique


    ------

    bonjour,
    petite question
    comment peut on passer d'une concentration massique (g par g) à une concentration de type g par cm3
    merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    marie2511

    Re : concentration massique

    une concentration massique est exprimée en g/L .
    1L=1dm^3
    a partir de la on peut déterminer en g/mL
    1 mL=1 cm^3

  4. #3
    hns

    Re : concentration massique

    en fait je veux passer de g/g à g/cm3

  5. #4
    persona

    Re : concentration massique

    La question est loin d'être aussi simple. Pour passer des grammes par gramme en grammes par litre, il faut connaître la masse volumique de la solution (dans la mesure où on ne peut pas la confondre avec la masse volumique du solvant), puis passer de la masse de la solution au volume de la solution (volume = masse/masse volumique).

  6. #5
    brivier

    Re : concentration massique

    g/g ????? t'es sûr ça me semble bizarre une concentration massique s'exprime bien en g/L

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    brivier

    Re : concentration massique

    oui si c'est le nombre de grammes de soluté par gramme de solvant alors il faut la masse volumique ou la densité du solvant pour obtenir le nombre de grammes de soluté par litre de solvant

  9. Publicité
  10. #7
    hns

    Re : concentration massique

    ok j'ai prepare une solution en pesant x grammes de mon produit solide et j'ai rajouté x gramme de mon solvant, donc g/g et je veux maintenant arriver à une concentration en gramme par cm3

  11. #8
    brivier

    Re : concentration massique

    rajouté x grammes de solvant : le protocole me semble quand meme bizarre
    le solvant etant liquide on parle plutot du volume de solution préparée et on revient apres à la masse du solvant via la densité

  12. #9
    hns

    Re : concentration massique

    je repose mon probleme:
    j'ai pris 0.4026g de mon produit et j'ai rajoute 3.5064g d'eau.
    comment faire pour arriver à une concentration en g/cm3
    merci

  13. #10
    brivier

    Re : concentration massique

    je dirais que pour l'eau 1g correspond à 1 mL donc 3.5064g correspond à 3.5064mL
    conclusion en g/g et en g/mL c'est le meme nombre
    0.4026/3.5064 g/g ou g/mL

  14. #11
    brivier

    Re : concentration massique

    je rappelle que 1cm3 = 1mL

  15. #12
    hns

    Re : concentration massique

    merci beaucoup

  16. Publicité
  17. #13
    SunnySky

    Re : Concentration massique

    À mon avis, tout cela est vrai à la condition que le fait d'ajouter le soluté ne fasse absolument pas changer le volume de la solution.

    Est-ce toujours le cas? Arrive-t-il parfois que le volume varie lorsqu'on ajoute le soluté?

    Évidemment, dans ma question, je suppose que le soluté n'est pas liquide...
    Le monde se divise en 10 : ceux qui connaissent le code binaire et ceux qui ne le connaissent pas.

  18. #14
    Sylphe

    Re : Concentration massique

    Hélàs, ce n'est pas toujours le cas.

    En fait, considérer que le volume de la solution correspond au volume de solvant, est une approximation plus ou moins exacte et ce, dépendement des produits à mélanger.

    Il peut arriver que le Vm (volume de mélange) soit significativement différent de la somme des espèces pures mélangées.

Discussions similaires

  1. Concentration massique
    Par scholasticus dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 16/09/2007, 09h28
  2. concentration massique
    Par scholasticus dans le forum Physique
    Réponses: 1
    Dernier message: 07/12/2006, 18h33
  3. Concentration massique
    Par sylvain78 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 10/09/2006, 14h21
  4. Calcul De Concentration Massique
    Par tif dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 20/05/2006, 19h02
  5. problème de concentration massique
    Par emilie153 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 09/02/2005, 17h54