PH d'une solution

[inviteac3f1cb7]

Bonjour a tous

Une solution d'acide citrique a pour concentration en H3O+2.510-3mol/L

Je ne me souvient plus de quel calcul il faut faire pour truover le PH d'une solution

pouvait vous m'aider

amicalement jerome
-----

[invite094366ea]

pH = -log[H3O+] .

[invite23e582ad]

Tu peux utiliser la formule pH=pc (où p signifie -log) pour une solution d'acide fort.
Le résultat te donne pH=2,6 ce qui est correct, tu as supposer que tes H3O+ ne venaient que de l'acide fort, tu as donc négliger l'autoprotolyse de l'eau, ce qui est correct à ce pH car il est plus petit que 6,5.

[inviteaaa97bcc]

Salut,
attention, il ne faut pas appliquer pH = -log[H3O+] pour tous les acides

acide fort: pH=-log Ca
acide faible: pH=1/2*(pKa-log Ca)

base forte: pH=14+log Cb
base faible: pH=7+(1/2*pKa)+(1/2*log Cb)

Ca=concentration acide
Cb=concentration base

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteac3f1cb7]

merci beaucoup pour vos reponse rapide .

[FC05]

Salut,
attention, il ne faut pas appliquer pH = -log[H3O+] pour tous les acides

Faudrait pas dire des anneries !

la formule pH = -log[H3O+] est juste tous le temps (sauf si H3O+ est vraiment trop concentré).

Le probléme est "seulement" de calculer [H3O+].

En résumé seule la premiére réponse est correcte.

[invite23e582ad]

Faudrait pas dire des anneries !

la formule pH = -log[H3O+] est juste tous le temps (sauf si H3O+ est vraiment trop concentré).

.

ou trop dilué!!!
si tu calcules ainsi une solution d acide chlorhydrique à 10-9 mol.L-1, tu ne vas pas dire que le pH de cette solution (acide ) est de 9!!!!!!!!!!!

y a les H30+ de l'autoprotolyse de l'eau qu il ne faut pas oublier!

et pour la formule pH=-log[H3O+] , ce n'est pas une question de toujours valable ou pas!! c'est une définition!

[invite42d02bd0]

et pour la formule pH=-log[H3O+] , ce n'est pas une question de toujours valable ou pas!! c'est une définition!

Erreur.

pH = -log a(H3O+) soit de l'activité en proton

[invite23e582ad]

autant pour moi, tu as raison...

mais dans le secondaire et en premier cycle, c'est posé comme définition...
je suis allée trop vite

Merci

[FC05]

ou trop dilué!!!
si tu calcules ainsi une solution d acide chlorhydrique à 10-9 mol.L-1, tu ne vas pas dire que le pH de cette solution (acide ) est de 9!!!!!!!!!!!

y a les H30+ de l'autoprotolyse de l'eau qu il ne faut pas oublier!

et pour la formule pH=-log[H3O+] , ce n'est pas une question de toujours valable ou pas!! c'est une définition!

Mis à part le probléme d'activité (que j'ai mis entre parenthéses vu le niveau supposé de mon interlocuteur (1ére ou term S)), je confirme, le seul probléme est de calculer la concentration de H+, et comme c'était une donnée du probléme, il n'y avait plus de probléme ...

Quand à croire que j'ai dit que le pH d'une solution de HCl dans l'eau pouvait être basique ... c'est avoir mal lu. En aucun cas je ne propose de méthode de calcul de [H+], puisque ce n'était pas le but de l'exo !

[invite094366ea]

Erreur.

pH = -log a(H3O+) soit de l'activité en proton

Vu sa question vaut peut etre mieux pas lui parler d'activité....!!lol

[invite37fa09a6]

Salut,
j'aimerais savoir si il est possible de déterminer le pH d'une solution (en l'occurence un soda) sachant que je ne connait que l'acidité qui correspond à la concentration en acide citrique en g/L.
L'acide citrique bien qu'acide faible, influence le pH, plus il y en a, plus les sodas ont un pH faible, jusque là ça va...
connaitriez vous une formule permettant de résoudre mon problème ?
merci d'avance

[inviteafc7b185]

salut

si ca peut vous aider

http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_citrique

[invite48bce226]

'soir,
et bien, à moins que ton soda soit un jus de citron dilué, tu ne pourrais pas déterminer un pH comme ça.
Les sodas sont généralement des boissons gazeuses (en CO₂), donc en solution, tu as H₂CO₃ (a priori, puisqu'un soda doit être dans le domaine de l'acide... et de l'hydrogénocarbonate HCO₃^- peut être, tout dépend de la prédominance). D'autre part, les sodas (comme les colas) contiennent de l'acide phosphorique.
Donc à part connaître toutes les espèces acido/basiques qui participent au pH, ou au moins celles en quantité suffisante et leurs concentrations, je doute qu'on puisse déterminer le pH comme ça.

[inviteeba97660]

'soir,
et bien, à moins que ton soda soit un jus de citron dilué, tu ne pourrais pas déterminer un pH comme ça.
Les sodas sont généralement des boissons gazeuses (en CO₂), donc en solution, tu as H₂CO₃ (a priori, puisqu'un soda doit être dans le domaine de l'acide... et de l'hydrogénocarbonate HCO₃^- peut être, tout dépend de la prédominance). D'autre part, les sodas (comme les colas) contiennent de l'acide phosphorique.
Donc à part connaître toutes les espèces acido/basiques qui participent au pH, ou au moins celles en quantité suffisante et leurs concentrations, je doute qu'on puisse déterminer le pH comme ça.

Correct


Eh oui Guitou ! Si on pouvait facilement calculer le pH à partir de l'acidité (et inversement) pourquoi fait-on des analyses de ces deux paramètres dans les sodas ??!! C une bonne question en effet et du coup on se demande à quoi sert le pH : eh bien en fait il sert d'indicateur d'acidité totale (CO₂ compris - le CO₂ étant éliminé lors des analyses d'acidité)

[invite37fa09a6]

merci vieux, mais t'aurais pas pu me le dire directement hier ??

[invite6738da40]

Salut,
attention, il ne faut pas appliquer pH = -log[H3O+] pour tous les acides

acide fort: pH=-log Ca
acide faible: pH=1/2*(pKa-log Ca)

base forte: pH=14+log Cb
base faible: pH=7+(1/2*pKa)+(1/2*log Cb)

Ca=concentration acide
Cb=concentration base

merci Black_Hole , c'est exactement ce que je demande dans mon post !!