PH d'une solution
bonsoir
pourriez vous me dire si ce que j'ai fait est à peu près correct et peut etre m'aider pour le reste!
1)ecrire les réactions se produisant lors de la dissolution des especes suivantes dans l'eau:
ammoniac:NH3+H2O donne NH4+ +OH-
chlorure d'ammonium:NH4+ +H2O donne NH3 +H3O
en fait je crois que ce n'est pas très bon
merci de me le dire!
Salut,
Si, c'est bien ça, mis à part que dans la dernière équation, t'as oublié un + à H3O...
C'est quoi la suite de l'énoncé pour pouvoir calculer le pH ?
si c'est bon, tu as bien : base1 + acide2 <=> acide1 + base2
et acide1 + base 2 <=> base1 + acide2
donc la suite est:
chlorure d'hydrogene:HCL+H2OdonneH3O+ +CL-
chlorure de sodium:NaCL+ H2O donneHCL+OH-
hydroxyde de sodium:Na+ +OH- +H2O donne h3O+ +Na+
pour ces 5 solutions à la meme concentration apportée, les PHsuivants ont été mesurés2) (5.6) (7.0) (10.6) (12.0)
attribuer à chacune des solutions son PHsans faire de calcul
données: à 298 KPKa(HCL/CL-)=-6.3 et PKa5nh4+/nh3°+9.2
MERCI CAR JE SUIS DANS LE FLOU TOTALE
coucou ;
y-aurait-it quelqu'un pour m'aider à calculer le PH sans calcul?merci beaucoup
Petite rectification : NaCl donne dans l'eau : Na+ et Cl-: association d'un acide negligeable et d'une base negligeable donc le ph est d'environ 7.
HCl en solution est un acide fort donc cela sera le ph le plus bas pour cette solution donc 2.
NaOH est une base forte donc ph le plus haut : 12.
Il te reste 5.6 et 10.6 à attribuer et NH3 est une base faible donc ph<7 et NH4+ est un acide faible donc...je pense que tu auras compris etque tu pourras finir...
Ceci etant dit ces informations doivent être dans ton cours il te fallait juste savoir qu'un ph acide est <7 et qu'un ph basique est >7...
Alors la question que je me pose est :"est ce que tu as essayé de repondre à ton exercice avant de venir chercher une solution sur internet??" je ne pense pas et sache que ce n'est pas avec ce genre d'attitude que l'on peut progresser...
PS : ce n'est pas une critique mais plutôt une mise en garde contre les solutions de facilité : ce n'est pas en repoussant le probleme qu'on le resoud...
Amicalement .
