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pH d'une solution à partir d'une concentration en ions H3O+



  1. #1
    F.D

    pH d'une solution à partir d'une concentration en ions H3O+


    ------

    Bien le bonsoir,

    c'est en ce début de soirée que j'ai été stoppé net par un raisonnement qui m'est encore inconnue ou presque: le calcul du pH d'une solution à partir de la concentration en mol/l d'ions H3O+.

    La formule utilisée est plus que compréhensible lorsque l'exposant de la base du logarithme est en 10.

    exemple: [H3O+]= 10^(-7) mol/l revient à dire pH=7.

    Jusque là, pas de problème. Le procédé commence à se corsser dès lors que:

    [H3O+]= 4.5 x 10^(-5) mol/l.

    De quelle méthode procéder pour mettre la main sur le pH de cette solution tout en prennant en compte le 4.5 ?

    La réponse ne m'interresse que peu, c'est le réisonnement à adopté qui motive mes recherches.

    merci d'avance à vous.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    carter21

    Re : pH d'une solution à partir d'une concentration en ions H3O+

    Pour la démo me demande pas , je suis qu'en term, mais tu n'a que besoin d'une calculatrice :

    pH = - log[H3o+]

    et réciproquement , [H3O+] = 10^-pH

    voila

  4. #3
    F.D

    Re : pH d'une solution à partir d'une concentration en ions H3O+

    Oui, j'ai également les formules ici

    Quand on emploi la fonction log, n'y a t'il pas nécéssité d'une base (10 par défaut). Le 4.5, il joue quelle rôle dans le calcul ?


    Ta réponse conforte la mienne, merci.

  5. #4
    carter21

    Re : pH d'une solution à partir d'une concentration en ions H3O+

    non le 4.5 ne joue riendans le calcul du pH. il faut juste mettre le - devant le log c'est tou ce qui compte.
    Mathématiquement, log(a/b) = log a - log b

    or 4.5 x 10 -5 équivaut à 4.5/100000
    donc -log ( 4.5/100000) = -log(4.5) + log ( 100000)

    donc tu pourras avoir n'imprte quels coefficents, le calcul à la calculatrice reste le même. Il faut le laisser en base 10

  6. #5
    F.D

    Re : pH d'une solution à partir d'une concentration en ions H3O+

    Ha oui...
    Merci pour ta réponse, la pièce vient de tomber.

    @+

  7. A voir en vidéo sur Futura

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