Comment préparer l'eau de chaux pour une classe de collège?

[inviteaec1abb4]

Bonjour

Je voudrais savoir comment preparer l'eau de chaux pour une classe de college:connaissez vous un site expliquant en detai la manip du TP?

Urgent pour demain jeudi 1 fevrier?
-----

[invitef87b7d1f]

Salut,
Tu aurais eu une réponse rapide sur la section chimie du forum.
Si je ne me trompe pas, il faut de l'eau et de la chaux vive, on mélange un peu de chaux avec l'eau ensuite on laisse décanter à l'abris de l'air extérieur.
@+

[JPL]

Déplacé en chimie. Le forum débats scientifiques est fait pour des débats, pas pour des renseignements de ce genre.

[invite2313209787891133]

Demostene a repondu correctement, il suffit d'utiliser de la chaux (vive ou non) et de l'eau.

La chaux n'est que faiblement soluble (environ 1.5g/l), aussi generalement on fait une solution en large exces, qui reste au fond du bocal et qui vas se redissoudre dans l'appoint d'eau que l'on feras afin de compenser l'eau de chaux utilisée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2be60fb6]

Bonjour,
si je me trompe pas la chaux est une melange de soude et de potasse ( NaOH + KOH). Mais je ne connais pas les proportions.

[invite2313209787891133]

La chaux ne contient pas de soude ou de potasse; il y a la chaux vive CaO ou la chaux eteinte Ca(OH)2.

[inviteec19ea5a]

je risque de dire une bêtise mais peut être peut-tu en obtenir par electrolyse du CaCO3 dans l'eau?

[invite2313209787891133]

Le CaCO3 n'est pas soluble dans l'eau; etant donné qu'il ne forme pas d'ions il ne peut pas etre electrolysé, donc oui c'est une betise ^^

On peut par contre preparer de la chaux vive en chauffant du CaCO3 aux environs de 1000°C. Il se decompose alors avec la reaction CaCO3 -> CaO + CO2

[invitee83e5c9e]

Le CaCO3 n'est pas soluble dans l'eau; etant donné qu'il ne forme pas d'ions il ne peut pas etre electrolysé, donc oui c'est une betise ^^
On peut par contre preparer de la chaux vive en chauffant du CaCO3 aux environs de 1000°C. Il se decompose alors avec la reaction CaCO3 -> CaO + CO2

Salut. Par contre le Ca(HCO3)2 est soluble et existe seulement dans l'eau ,pour vous donnez une idée de sa solubilité,il faut évaporé environ la moitié d'un volume d'eau de mer pour que le calcaire(CaC03) précipite et libere le CO2.
Pour l'obtenir,il suffit de faire absorber du CO2 par une poudre de calcaire(chaux dolomitique),mais pour une absorption rapide (environ 2 jours),il faut que le gaz au-dessus de cette poudre soit seulement ou presque du
CO2.Je ne peut toutefois pas vous garantir que l'électrolyse va vous donnez de la chaux éteinte
Ca(OH)2 tout comme on peut obtenir le NaOH par électrolyse d'une solution de NaCl.