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Conductivité molaire ionique d'une solution à partir de ses ions.



  1. #1
    ParanoYak

    Conductivité molaire ionique d'une solution à partir de ses ions.


    ------

    Bonjour,

    Je me présente tout d'abord, mon prénom est Franck et je suis en 1ère S.

    Si je viens ici ce soir c'est à propos d'un exercice de chimie. La question est la suivante :

    Calculer la conductivité molaire d'une solution de permenganate de potassium KMnO4 à 25°C sachant qu'à cette température :
    -conductivité molaire des ions K+ = 7.35 mS.m².mol-1
    -conductivité molaire des ions MnO4- = 6.10 mS.m².mol-1

    Je me pose donc la question : la conductivité molaire ionique de cette solution est elle la somme des conductivité molaire des ions qui la compose ? Je ne souhaite pas de réponse à la question, mais simplement la méthode à adopté.

    __

    Autre question de tout autre sujet concernant la notation rigoureuse. En effet ma prof est très sévère sur ce point. C'est ainsi que j'aimerais savoir si une solution de chlorure de sodium (c'est un exemple) se note de cette manière :

    S(Na+(aq) + Cl-(aq)) ?

    D'autre part, dans la cas d'une concentration, comment noté la concentration de cette solution ?

    - c(Na+(aq) + Cl-(aq)) car c'est la concentration de la solution ou
    - c(NaCl) car c'est la concentration de soluté en solution ?

    Je vous remercie, passez une bonne soirée

    -----
    Dernière modification par ParanoYak ; 29/12/2006 à 18h06. Motif: faute de frappe

  2. #2
    chr57

    Re : Conductivité molaire ionique d'une solution à partir de ses ions.

    salut,

    pour ta première question:

    la conductivité d'une solution est égale à la somme des concentrations des ions présents et chaque concentration est multipliée par la conductivité molaire ionique de l'ion correspondant.


    pour les concentrations:

    je note C pour la concentration en soluté apportée et pour la concentration d'ions Na dans la solution.
    Comment identifier un doute avec certitude ?, R.Devos.

  3. #3
    ParanoYak

    Re : Conductivité molaire ionique d'une solution à partir de ses ions.

    Merci d'avoir pris le temps de répondre à mes questions. Cependant je n'arrive pas à y voir de réponses.

    la conductivité d'une solution est égale à la somme des concentrations des ions présents et chaque concentration est multipliée par la conductivité molaire ionique de l'ion correspondant.
    Je suis tout à fait d'accord, nous l'avons vu dans le cours. Or là on demande la conduction molaire de la solution (en S.m².mol-1) et non la conductivité de la solution (en S.m-1) alors qu'on a la conduction molaire des ions composants la solution. Dans le problème il n'est nul part question de la concentration des ions.

    je note C pour la concentration en soluté apportée et pour la concentration d'ions Na dans la solution.
    Je suis tout à fait d'accord avec cela, mais parmi les notation que j'ai donnée, lesquelles sont justes ?

  4. #4
    chr57

    Re : Conductivité molaire ionique d'une solution à partir de ses ions.

    Ok, compris.

    Calculer la conductivité molaire d'une solution
    Tu prends donc comme concentrations 1 mol.L.


    NB: la conductivité molaire de la solution est la conductivité de la solution à la concentration d'une mole par Litre.
    Comment identifier un doute avec certitude ?, R.Devos.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    ParanoYak

    Re : Conductivité molaire ionique d'une solution à partir de ses ions.

    Oki, j'ai compris.

    Merci beaucoup, bonne journée à toi.

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