Bonsoir,
Voila, dans un exercice sur les conductivités molaires ionique on déduit d'un tableau que plus le rayon d'un ion est grand, plus sa conductivité molaire ionique est importante.
Cela ne me semble pas très logique car plus le rayon est grand, plus l'ion est lourd et moins il se déplace rapidement donc la conductivité serait plus faible...
Comment interpréter alors cette variation????
Merci d'avance
Bobby
hello,
c'est lié au fait que les petits ions ont tendance à plus organiser l'eau autour d'eux. Ils ont une coque d'hydratation (des molécules qui s'arrangent de façon ordonnée autour de l'ion et qui l'accompagne partout) qui augmente leur rayon effectif. Les gros ions comme K+ par exemple, sont quasi "nus" en solution car ils parviennent que beaucoup plus difficilement à "capter" des molécules d'eau et se déplacent donc plus vite.
Les molécules d'eau orientent leur moment dipolaire permanent perpendiculairement à la surface de l'ion et quand celui ci est petit ne bougent plus.
Remarque: les H+ et les OH- ne suivent pas ce comportement général dans l'eau: il y a des phénomènes d'échange qui se produisent très rapidement avec les molécules voisines.
Voilà, j'espère que cela t'aidera
@+
Merci beaucoup pour cette réponse qui me satisfait pleinement.En effet tout est plus clair maintenant.
En revoir et a bientot
Bobby
Donc en fait ce sont les petits qui sont les plus gros ...
Bonsoir,
Une autre petite question, peut on expliquer le fait que l'on ne retrouve pas ce rapport entre rayon ionique grand donne conductivité molaire ionique grande chez les anion???
Est ce un problème de solvatation?
Par exemple Rayon(br-) supérieur à R(Cl-) et l(br-) inférieur à l(cl-)....
Merci d'avance
Bobby
bon jour
le petit rayon pour les ions lourds
voir le diagramme r=f(z)
