réaction d'oxydoréduction : nombre d'oxydation

[invitea25b67f7]

Bonjour,

J'ai un petit soucis dans mon cours, je sais calculer le nombre d'oxydation (n.o), mais je ne vois pas comment il peut me servir pour démontrer si une réaction est une oxydoréduction ou non.

Exemple :
Cl² + 2OH^- => ClO^-+Cl^-+H₂O
D'après la correction, c'est une réaction d'oxydoréduction

CH₃Cl + I^- => CH₃I + Cl^-
D'après la correction, ce n'en n'est pas une.

Si quelqu'un peut m'expliquer la méthode...

Cordialement
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[inviteeef69825]

je ne vois pas le rapport avec le nombre d'oxydation, perso.
pour moi, la première fait intervenir du HO- et une seile famille d'ions, alors que l'autre ne présente pas de consommation d'ions hydroxyde...

[inviteb836950d]

...je sais calculer le nombre d'oxydation (n.o), mais je ne vois pas comment il peut me servir pour démontrer si une réaction est une oxydoréduction ou non...

Facile, s'il varie, c'est une réaction d'oxydoréduction.

[invitea25b67f7]

pouvez vous appliquer ce que vous dites dans un de mes exemples pour que cela soit plus explicite pour moi.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb836950d]

pouvez vous appliquer ce que vous dites dans un de mes exemples pour que cela soit plus explicite pour moi.

et bien calcule les no dans :
Cl₂ + 2OH^- => ClO^-+Cl^-+H₂O

[moco]

Dans Cl₂, le do de l'atome de chlore est égal à zéro. Dans le ion Cl^-, il est égal à -1, donc il a diminué, et le chlore s'est réduit. Dans le ion ClO^-, l'atome de chlore est au do égal à +1. Le 2ème atome de chlore s'est donc oxydé dans l'aventure.

Dans ta 2ème réaction, les atomes ne changent pas de degré d'oxydation. Ce n'est pas une réaction d'oxydo-réduction.